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2011届高考化学复习考点精练精析--考点16 氮元素单质及其重要化合物（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-01-27 13:20:57
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※资料简介※
【考点16】氮元素单质及其重要化合物
1.（2010•荆门模拟）13.8g 63%的HNO3溶液（密度为1.38g•cm－3）和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（）
A．都应用棕色广口瓶存储          B．浓度不同的两种HNO3溶液
C．溶液的体积不同但浓度相同      D．均可与Au反应而发生钝化现象
【解析】选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。
2.（2010•福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（   ）
①铜片消耗完所需时间；             ②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数；     ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
【解析】选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO2, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。
3.（2010•龙岩模拟）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（   ）
A．NO               B．N2               C．NO2                  D．NH3
【解析】选C。当亚硝酸（HNO2）及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。
4.（2010•南京模拟）．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（   ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解
B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓H2SO4起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。
5.（2010•湖南师大附中模拟）在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是（    ）
A、b＞c＞a＞d B、 c＞a＞b＞d C、d＞a＞c＞b D、b＞a＞c＞d
【解析】选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O2, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O2，试管d中CO和O2均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。
6.（2010•南京模拟）下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）
A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来
【解析】选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。
7.（2010•姜堰模拟）下列叙述正确的是（    ）（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA
B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
【解析】选A。Al→Al3+,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5N A，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。
8.（2010•长沙模拟）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（    ）
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④      B．②③      C．①③       D．②④
【解析】选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO3)3]，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2) n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)—n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。
9.（2010•台州模拟）1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（   ）
   A．0.16g            B．0.02mol            C．0.32g             D．0.224g
【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n（得电子），n(Cu)×2=n(O2)×4,(1.28÷64)×2= n(O2)×4, n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。
10.（2010•济南模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
【解析】选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，加入KSCN溶液，无红色出现，说明铁元素在溶液中以Fe(NO3)2形式存在，根据氮元素守恒可以求出n[Fe(NO3)2]=[0.15L×4 mol•L-1—2.24L÷22.4L•mol—1]
÷2=0.25mol，再由铁元素守恒，可以知用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol
11.（2010•台州模拟）如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（     ）
A.①＞②    B.①＜②       C.①=②            D.不能确定

【解析】选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4 L•mol—1)
÷VL=1/22.4 mol•L-1   ②中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4 mol•L-1 因此C选项正确。
12.（2010•烟台模拟）下列说法不正确的是   （   ）
A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用
B．离子化合物中可以不含金属元素
C．12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体
D．若硝酸与锌反应还原的产物为N2O,被还原硝酸与未被还
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