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2011届高考化学复习考点精题精练--弱电解质的电离

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：173.79KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：32
- 更新时间：2011-02-12 11:35:46
- 上传时间：2011-02-12 11:36:12
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※资料简介※
2011届高考化学复习：弱电解质的电离考点精题精练
1.下列电离方程式正确的是（    ）
A．NaHSO4 Na++H++SO42一          B．NaHCO3 Na++ HCO3一
C．H3PO4 3H++PO43－         　　　D．HF+H2O F－+H3O+
解析：本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。
【提示】：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。
答案：D
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3  D． SO2
解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。
答案：B
3.下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（    ）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3•H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；
提示：一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。
答案：C
4. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱   B．降低温度   C．加少量冰醋酸     D．加水
答案：D
5.温室时，有下列四种溶液：①0.1 氨水②0.1   溶液
③0.2 盐酸和溶液等体积④   溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，
A．①④②③   B．②③④①   C．③②①④   D．④①②③
答案：C
6.已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 的溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）其中正确的是
A．
B．
C．
D．两溶液中、、分别相等
答案：C
7. 下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是
A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)+ c(OH－) =c(NH4+)+c(H+)
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol•L－1
C．0.1mol•L-1 KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)=c(Al3+)+c(K+)
D．足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3－)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
答案：C
8.常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
    A．10 mL pH=13的氨水与10 mL pH=1的盐酸混合：
    B．10 mL 0.1 mol/L 溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
    C．10 mL 0.1 mol/L 溶液与10 mL pH=13的NaOH混合：
    D．10 mL 0.5 mol/L 溶液与6 mL pH=0的盐酸混合：
答案：B
9.下列有关化学用语使用正确的是
A．质量数为37的氯原子：
B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式：
   D．Al(OH)3的电离：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3++3OH—
答案：D
10. 醋酸钡晶体是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol•L－1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是
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