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2011届高考化学复习考点精题精练--元素周期律

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2011-02-12 11:40:20
- 上传时间：2011-02-12 11:40:53
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※资料简介※
2011届高考化学复习：元素周期律考点精题精练
1. 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
其氧化物属于________________晶体。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2 2NaH）。生成物氢化
钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是¬¬¬________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl    d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个
电子所需能量（设为E）如右图所示：
① 同周期内，随着原子序数的增大，E值
变化的总趋势是_____________________。
② 根据上图提供的信息，试推断
E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

答案：（8分）（1）第三周期第IV主族，原子。   （2）Na＋－，离子键。
（3）c。  （4）①随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大。② >。
2. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应       B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高   D．XH4的稳定性比SiH4的高
答案：D
3. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A ①②③     B ③④⑤    C ①④⑤    D ②③⑤
答案：A
4. 如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是（    ）
　①位于第七周期    ②是非金属元素    ③最外层有6个电子
   ④没有放射性      ⑤与氧同主族      ⑥与氯同主族
A．①③⑤         B．①③⑥         C．②④⑥       D．②③⑤
答案：A
5. 已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是  （    ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠    B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强
C．钡与水反应比钾与水反应剧烈    D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠
答案：D
6. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A.该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ
B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性
C.该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D.该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱
答案：B
7. 下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案：C
8. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数）
　 A．若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱
　 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
　 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
　 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
答案：B
9. 在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是
A. A–x+n+48      B. A–x+n+24        C. A–x-n–24        D. A+x-n–24
答案：B
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