氧化还原反应
1.(2011•济南外国语高三上第一次质检)下列叙述正确的是
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
答案:A
2.(2011•黑龙江铁人中学高三上第二次月考)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl2-6+6M,关于该反应的说法中正确的组合是 ( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl2-6是氧化产物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③
答案:A
3.(2011•黑龙江铁人中学高三上第二次月考)CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 ( )
A.Cs显+3价,I 、Cl 均显-1
B.Cs显 +1价,Cl显+1价,I显-1价、
C.在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
答案:D
4.(2011•福建福州三中高三上第二次月考)在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是 ( )
①Cl- ②NO ③ ④S2-
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
答案:D
5.(2011•济南外国语高三上第二次质检)2008年10月8日,瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项 目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项.下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连,正极连接到一块废铁 上可防止水闸被腐蚀
C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生:Fe→Fe3++3e-,从而形成铁锈,但此过程铜不被腐蚀
答案:B
6.(2011•济南外国语高三上第二次质检)下列关于电解法精炼粗铜的 叙述中不正确的是( )
A、精铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液
B、电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为: Cu2+ +2e—→Cu
C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%
答案:C
7.(2011•北京五中高三期中)对于反应O3+ I-+ H+ — I2 + O2+H2O(未配平),下列说法正确的是: ( )
A.O2和H2O是还原产物
B.该反应能说明O2氧化性大于I2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D.配平后的化学方程式为:2O3 + 2I-+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O
【答案】选C
8.(2011•北师大附中高三期中)为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu 。下列说法不正确的是
A.上述反应属于置换反应
B.该反应中的氧化剂与还原剂的 物质的量之比为2:1
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.当有1 mol CuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5 mol
【答案】C
9.(2011•北师大附中高三期中)水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-== Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂
【答案】C
10.(2011•安徽无为中学高三第三次检测)X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( )
【答案】C
11.(2011•广东深圳外国语高三第三次调研) 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):
下列说法正确的是
A. 做氧化剂 B. 是氧化产物
C. 被氧化 D.每消耗lmol 就有2mol电子转移
【答案】C
12.(2011•安徽无为中学高三第三次检测) LiAlH4