2011届高考化学二轮突破单元评估--第八章 水溶液中的离子平衡（带详细解析）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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2011高考化学二轮突破单元评估卷
单元评估(八) 水溶液中的离子平衡
(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析： 选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；
选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共
存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大
量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．
答案：C
2．下列叙述正确的是 ( )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，B项错；pH＝
5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与
Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．
答案：D
3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸
中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知 ( )
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，
所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．
答案：A
4．(全国卷Ⅰ)用0.1 mol•L－1的盐酸滴定0.1 mol•L－1的氨水，在滴定过程中不可
能出现的结果是 ( )
A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)
解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．
答案：C
5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2
中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，
溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶
解度减小．
答案：C
6．(广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．
答案：D
二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是 ( )
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比
B．相同温度下，0.2 mol•L－1HCOOH溶液与0.1 mol•L－1HCOOH溶液中c(H＋)
之比
C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比
D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na＋)∶c(CO2－3)＞2∶1；D项c[Ba(OH)2]＝5×10－3 mol/L.c(KOH)＝1×10－2 mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.
答案：AD
8．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水
稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所
示，则下列结论中正确的是 ( )
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强酸，B是弱酸
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
解析：从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸．pH＝1时，B酸的物质的量浓
度比A酸大．所以C和D正确．
答案：CD
三、非选择题(本题包括4小题，共64分)
9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．
(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓
度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态
到B点，则此时水的离子积从________增加到
________．
(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混
合，并保持100 °C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，
则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．
(3)已知AnBm的离子积为cn(Am＋)×cm(Bn－)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74
g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积约为________．
解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H＋与OH－总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C时，pH＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH－的物质的量去掉被酸中和的OH－的物质的量，即为最终剩余的OH－的物质的量．pH＝－lgc(H＋)，其中c(H＋)为溶液中H＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．
(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L．所以c
(Ca2＋)＝0.74/740.1 mol/L＝0.1 mol/L，c(OH－)＝0.2 mol/L.
故Ca(OH)2离子积为c(Ca2＋)×c2(OH－)＝0.1×(0.2)2＝0.004.
答案：(1)10－14 10－12 (2)2∶9
(3)0.004
10．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的标准盐酸．
②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去
盐酸19.60 mL.
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加- 上一篇资料:2011高考化学解题方法系列专题--差量法
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