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2011届高考化学二轮突破单元评估--第五章 物质结构 元素周期律（带详细解析）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2011-03-05 22:27:30
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  • 2011高考化学二轮突破单元评估卷
    单元评估(五)　物质结构　元素周期律

     (时间50分钟，满分100分)
    一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共计24分)
    1．下列有关化学用语使用正确的是                                       (　　)
    A．硫原子的原子结构示意图：

    B．NH4Cl的电子式：             ＋Cl－

    C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
    D．乙烯的结构简式C2H4
     解析：硫原子的原子结构示意图应为         ；B项，电子式应为

    ＋                     ；C正确；D项为CH2===CH2.

    答案：C　
    2．(安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是                   (　　)
    A．石墨烯与石墨互为同位素
    B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
    C．石墨烯是一种有机物
    D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
    答案：D
    3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是                            (　　)
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2
    A.氢化物的沸点为HnT＜HnQ
    B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L
    C．M与T形成的化合物具有两性
    D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等
    解析：　由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第ⅢA族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期．综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg、T为O.由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A正确；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，B错误；L、Q同属第三周期，其离子相差一个电子层，D错误．
    答案： C
    4．(2010•潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是                           (　　)
    A．只由这四种元素不能组成有机化合物
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水
    解析： Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项正确．Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误．
    答案：A 　
    5．(2010•杭州模拟)核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是                  (　　)
    A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
    B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
    C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
    D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
    解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl.由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个．
    答案：D　
    6.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是                             (　　)
    A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
    B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
    C．D元素在第三周期第ⅥA族
    D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
    解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．
    答案：B　
    二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项
     

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