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2011届高考化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》单元评估

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-03-15 22:16:47
- 上传时间：2011-03-15 22:17:15
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※资料简介※
2011高考化学二轮突破单元评估卷单元评估(八)
　水溶液中的离子平衡
(时间50分钟，满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)
1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是                        (　　)
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)
B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)
D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析：　选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；
选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共
存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大
量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．
答案：C
2．下列叙述正确的是                                                   (　　)
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则KW是不变的，B项错；pH＝
5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与
Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．
答案：D
3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸
中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知                 (　　)
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度
解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，
所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．
答案：A
4．(全国卷Ⅰ)用0.1 mol•L－1的盐酸滴定0.1 mol•L－1的氨水，在滴定过程中不可
能出现的结果是                                                   (　　)
A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)
解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．
答案：C
5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是                       (　　)
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2
中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，
溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶
解度减小．
答案：C
6．(广东高考)下列浓度关系正确的是                                 (　　)
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．
答案：D
二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)
7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是                                 (　　)
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比
B．相同温度下，0.2 mol•L－1HCOOH溶液与0.1 mol•L－1HCOOH溶液中c(H＋)
之比
C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比
D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na＋)∶c(CO2－3)＞2∶1；D项c[Ba(OH)2]＝5×10－3 mol/L.c(KOH)＝1×10－2 mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.
答案：AD
8．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水
稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所
示，则下列结论中正确的是                (　　)
A．A酸比B酸的电离程度小
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