【2011•石景山一模】9.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
9.B
【2011•石景山一模】10.由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是
A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期
B.X可能是金属,也可能是非金属
C.X和Y一定位于不同主族
D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性
10.C
【2011•石景山一模】21.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,
回答下列问题:
族
周期 IA 0
1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
⑴ ⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。
⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧
的热化学方程式_________________________________________。
⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。
⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。
21. (10分, 3个方程式各2分,其余每空1分)
(1)S2->Cl->Na+>Mg2+
(2)H2O的沸点高于H2S,原因是液态水分子间存在氢键
(3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H= -2QkJ/mol
或者2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= - 4QkJ/mol
(4)C2H4
(5)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
【2011•西城一模】3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是
A.Na2O2 B.MgCl2 C.HCl D.NH4Cl
3.D
【2011•西城一模】4.下列顺序表述正确的是
A.酸性:H3PO4 > HNO3 > HClO4 B.稳定性:H2O > HF > H2S
C.原子半径:Na > Mg > O D.还原性:F-> Cl-> S2-
4.C
【2011•西城一模】8.下列说法正确的是
A.若发生A2+ 2D-=2A-+ D2反应,则氧化性D2>A2
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 X
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M
8.C
【2011•西城一模】20.(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X溶液的pH=13,则R在周
期表中的位置是 ,X中阴离子的电子式是 ,B转化为
C的离子方程式是 。
(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024, X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是 ;在一定条件下,
A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是 。
20.(6分)
(1)(1分)第三周期IIIA族 (1分)
(1分)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
(2)(1分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(2分)8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2