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江西省临川二中2011届高三化学周考精炼精析--金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
临川二中2011届高三化学周考精炼精析--金属及其化合物
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分)
1．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)
A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu
解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。
答案：B
2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　　)
①SO3　②Fe(OH)3　③H2SiO3　④NaHCO3　⑤FeCl2
A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；
2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。
答案：A
3．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。
答案：B
4．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族
解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。
答案：A
5．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于(　　)
A．11.2 bc×10－3
B．22.4 bc×10－3
C．22.4 (3a－4bc×10－3)
D．22.4 (3a－4bc)×10－3
解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2=====△Cu＋H2O，Fe2O3＋3H2=====△2Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即b×10－3L×c mol/L2×22.4 L/mol＝d L，所以A项正确。
答案：A
6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0
下列有关说法正确的是(　　)
A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol
B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)
D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为0.1 mol ，参加反应的H＋为 0.42 mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH－，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H＋为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H＋与Fe2O3反应，生成的Fe3＋和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H＋继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H＋的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。反应②中Cl－没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。
答案：B
7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。
答案：D
8．某溶液中含有CH3COO－、SO2－4、SO2－3、HCO－3、CO2－3五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　　)
A．CH3COO－、SO2－4、CO2－3
B．SO2－4、SO2－3、CO2－3
C．SO2－3、HCO－3、SO2－4
D．CH3COO－、SO2－4、HCO－3
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