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江苏南师附中2011届高三二轮复习--氧化还原

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-03-25 09:57:07
- 上传时间：2011-03-25 09:57:53
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※资料简介※
高三化学二轮复习：离子反应巩固练习
1．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：                 。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl－、I－、HCO ，取该溶液实验如下：
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________
                                                                   。
3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3 电子，则氧化产物的质量是______ 。
（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
① 当 a / b =1时____________________________________________;
② 当a / b≥3/2时____________________________________________。
③ （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2O NH4+ + OH_
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_____________________________
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________
4．有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：
（1）溶液中肯定没有_____________离子。
（2）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。
（3）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。
5．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
   （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。
   （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。                                                           。
   （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ•mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
                                              。
   （4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                     。
6、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液
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