2.3《化学反应的利用》教案（鲁科版化学必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-03-29 11:42:55
- 上传时间：2011-03-29 11:45:13
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- ※资料简介※
利用化学反应制备物质
【教学目标】
1. 掌握氯气的实验室制法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。
【教学重点、难点】
氯气的实验室制法
【教学方法】
讲授--实验探究
【教学用具】
仪器：铁架台、烧瓶、烧杯、分流漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。
药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液。
【课时分配】 2课时
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
[回顾]1.化学反应物质变化的实质
2.调控化学反应的速率
3.生活中的化学反应有哪些运用
4.一种新的物质是怎样制造出来的 学生听讲、思考。 引入新课
板书：第3节 化学反应的利用
一、利用化学反应制备新物质
请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：
分类依据 反应类型
基本反应类型
有无离子参加的反应
有无化合价变化反应
能量的变化
反应的限度
分类依据 反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加的反应 离子反应、分子反应
有无化合价变化的 氧化还原反应、非氧化还原反应
能量的变化 放热反应、吸热
反应的限度 可逆反应、不可逆反应
根据学生已有的知识体验，复习与本节内容相关的知识，以为学习新课作准备
[讲]人们利用这些反应,来制备在日常生活和工农业生产中有着十分重要用途的新物质,以满足人类生存和发展。
板书：1. 氯气的实验室制法
请同学们从以下几方面总结：
药品
反应原理
实验装置
实验现象
收集方法
尾气的处理
药品 浓盐酸、二氧化锰
反应原理
4HCl+MnO2====
MnCl2+2H2O+Cl2↑
实验装置 固+液====气，加热
实验现象 有黄绿色气体
收集方法 向上排空气法
尾气的处理 氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收，防止环境污染
从原理、方法上让学生了解实验室制取氯气的过程，以增强实验的目的性。
①利用氧气还原的知识，分析实验室制氯气的方程式，并指出氧化剂、还原剂。
②氯气有毒，看样闻氯气的气味？
③为何不用排水法收集氯气
④写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的方程式
⑤演示实验室制取氯气实验 ①4HCl+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑
HCl失2e-、还原剂；MnO2得2e-、氧化剂
②用手在瓶口轻轻煽动，让少量氯气漂进鼻孔
③氯气能溶于水
④2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
⑤学生观察、思考 进一步深化对实验室制取氯气的理解
问题讨论
1.为什么不能加强热？
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
1. 浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2. 可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 进一步巩固化学反应在实验生产中的应用，增强学生学习化学的使命感和自豪感。
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