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5.2《铁的冶炼 合金》学案（沪教版化学九年级）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：沪教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-03-29 12:02:57
    • 上传时间：2011-03-29 12:07:18
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  • ※资料简介※

  • 第一课时  铁的冶炼 合金
    主备人 ： 陈晓俊      姓名_____________ 学习小组___________ 编号______

    导学案部分 教学活动思路
    学习目标：
    知识目标：
    1、了解常见合金的成分性能和用途。
    2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；
    3、认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；
    4、知道生铁和钢等重要的合金。掌握炼铁的原理
    过程与方法：
    1、通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
    情感态度价值观：
    1、科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。
    2、培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释；
    3、指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养科学的认知方法。
    重点和难点：
    1、铁的冶炼；生铁和钢；物质的性质和用途的关系
    一、自学导航
    1、铁在自然中分布很广，在地壳中的含量居所有金属元素的第
          位，仅次于      。工业炼铁是利用了                在
               条件下，将铁从铁矿石中冶炼出来的原理，其化学方程式为：                                                 。
    2、        和        都是铁的合金，由于他们的         不同，所以性能有差别。
    3、合金是一种         跟其他金属（或非金属）融合形成的有金属特征的物质。通常所说的金属材料包括          、          、
                 。
    4、合金的硬度一般比各成分金属             ，多数合金的熔点
           组成它的成分金属。
    二、新课学习：
    引入：通过上节课的学习，我们知道大多数金属都是以化合物的形式存在，那么我们如何获得金属单质呢？
    课堂探究：
    一、铁的冶炼
    比较铁矿石中Fe2O3和Fe的组成上的差别。提问：从以前接触过的一些物质中寻找，通过化学反应使Fe2O3失去氧。
    实验探究：
    1、原理：                                             。
    2、实验装置：见课本。
    3、实验步骤：
    ①检验装置的气密性；②装入药品并固定；
    ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；
    ④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳。
    4、实验现象：
           色粉末逐渐变成      色，澄清石灰水变       ；尾气燃烧产生         火焰。
    5、注意事项：
    ①通气前先检验CO纯度；
    ②加热前先通CO，待尾气处理处能点燃后再对氧化铁加热；
    ③实验结束后要继续通CO，待装置冷却后停止；
    ④实验中要对尾气进行处理。
    交流讨论：
    你进过炼铁厂吗？工业炼铁的设备和材料有哪些呢？除了上述反应原理外，我们金属冶炼的方法还有哪些呢？
    小结：

    我们在日常生活中所使用的钢铁都是铁矿石在高炉中冶炼后得到的，我们把含有较多C、S、P、Si等元素的叫生铁，其含碳量约为2%¬——4.3%，而把含碳量在0.03%——2%之间的叫钢。
    二、生铁和钢
    1、生铁：性能：坚硬、韧性差、可铸造
    用途：铁锅、暖气片、机床底座等
    2、钢：性能：坚硬、有韧性、良好的延展性及弹性、机械性能好、可锻造、轧和铸造。
    用途：造机械、交通工具、武器等。
    交流讨论：
    化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系，指的是纯净物。然而现实生产、生活所接触的物质大多为不纯物，因此在进行含有一定量杂质的反应物或生成物的计算时，首先要掌握不纯物与纯净物之间的质量关系。
    试完成课本P121，交流与讨论的题目，比与同学交流。
    过渡：
    我们生活中使用的纯金属材料比较少，其大部分使用的都是一些合金材料，那么什么叫合金呢？
    三、合金
    1、定义：                                                。
    2、合金的性能：良好的物理、化学性能；硬度一般比各成分大；多数合金的熔点低于其成分金属；调整合金配方及合成条件可制成性能不同的各种金属。


    3、常见合金的特性和用途：（课本P123）


    知识回顾：
    1、成语“百炼成钢”与我们所学的化学知识有关。请你简述其中的化学原理。
                                                             
    2、下列物质属于纯净物的是                         （     ）
    A、硬铝      B、氧化铁      C、生铁      D、不锈钢
    3、下列物质属于合金的是                           （     ）
    A、氧化铜    B、水银        C、锌        D、钢
    4、赤铁矿的主要成分是                             （     ）
    A、Fe3O4     B、FeCO3       C、Fe2O3     D、FeS2
    5、高炉炼铁的主要原料是                           （     ）
    A、铁矿石、焦碳、一氧化碳
    B、铁矿石、一氧化碳、石灰石
    C、铁矿石、一氧化碳、二氧化碳
    D、铁矿石、焦碳、石灰石
    6、有一种红色粉末在高温下可以和CO发生反应，该粉末可能是下列物                                              （     ）
    A、氧化铁      B、铜粉      C、氧化铜       D、木炭粉
    7、合金是具有很多特殊性能的“新型金属”，具有良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各组成金属的硬度________（填“大”或“小”），多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点__________（填“高”或“低”）。下列几种合金的用途，主要是利用了它们的什么特性：用不锈钢制造各种医疗器械或生活日用品_____________；用武德合金制电路保险丝__________；用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料____________。
    8、某高炉年产生铁500万吨（设生铁中含铁96%），生产过程中铁的损耗不计，问需要含60% Fe2O3的赤铁矿（Fe2O3）多少吨？

     

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