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鄞州高级中学高二化学2011年3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2011-04-02 16:16:23
- 上传时间：2011-04-02 16:17:04
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※资料简介※
鄞州高级中学高二化学三月月考试卷
                    命题   何强               审题：   许建华
说明：1）考试时间：90分钟；满分：100分；
2）相对原子质量Pb—207；Cu—64； Zn—65； Ag-108
一、单项选择题（共55分）
1、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变，pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A、Na2SO4         B、CH3COONa         C、NH4Cl         D、HClO
4、下列实验方案能达到目的的是
A、除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，过滤。
5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是
   A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
   B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol
   C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
   D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为
A．大于25.3%   B．小于25.3%    C．等于25.3%     D．约等于25.3%
8、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的              原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
9、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO 向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
10、下列叙述正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
11、电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A、0.10mol/LAg+                 B、0.02mol/L Zn2+
C、0.20mol/L Cu2+                 D、0.20mol/L Pb2+
12、用Pt电极电解含有和均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.     B.
C.     D.
13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
   A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
   C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
   D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
   A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
   B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
   C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
   D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液： c(Na＋)＞c(NO3－)
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为
B．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6NA个
C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA
16、为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．ZnO          B．K2CO3           C．KOH          D．氨水
17、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混
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