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2011年高考第二轮热点--专题1 氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-04-06 20:02:16
- 上传时间：2011-04-06 20:02:40
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※资料简介※
2011年高考第二轮热点专题1--氧化还原反应
真题回眸
(2010•全国Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为   (　　)
A．1∶4     B．1∶2     C．2∶1     D．4∶1
命题规律：在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移）；抓住两条主线（氧化剂→得电子→化合价降低→表现氧化性→被还原→对应还原产物；还原剂→失电子→化合价升高→表现还原性→被氧化→对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒）；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律）。
序号 ① ② ③ ④
氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4
还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓) HCl(浓)

其他反应物  H2SO4
氧化产物  O2 Cl2 Cl2
还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2
考点一　氧化性、还原性强弱的比较
下表是四个反应的有关信息：下列结论中正确的是
A．第①组反应的氧化产物一定只有   FeCl3(实为Fe3＋)
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－
D．第③组反应的产物还有KCl和H2O
规律总结物质氧化性、还原性强弱的判断
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：
(1) 根据反应方程式判断：(2)根据物质活动性顺序比较(3)根据氧化产物的价态高低判断
(4)依据元素周期律进行判断
①金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。
②金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的还原性越强。
③非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。
④非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。
⑤非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。
(5)根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极>正极。
②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
考点二　氧化还原反应的基本规律及其应用
例2　(2009•全国卷Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是   (　　)
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－    B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
注意：
即时巩固2今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋、Cl－，则可加入的试剂是（）
A．Cl2    B．KMnO4    C．FeCl3    D．HCl
考点三　氧化还原反应综合应用
例3　(2009•全国卷Ⅱ，6)物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                         (　　)
A．1∶4     B．1∶5     C．2∶3     D．2∶5
氧化还原反应的相关计算：(1)基本方法——得失电子守恒法
对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系式求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)特殊题型：
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。                     =                。
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