《物质结构与性质》
月考试题
高二化学组 2011-4
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.玻尔理论不能解释( )
A.H原子光谱为线状光谱 B.H原子的可见光区谱线
C.在一个给定的稳定轨道上,运动的核外电子不发射能量———电磁波
D.H原子光谱的精细结构
2.在d轨道中电子排布成 ,而不排布成 , ,其直接的根据是
( )
A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则
3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )
A.CO2 B.NH3 C. CO2 D.BF3
4.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水
5.下列各种元素的原子序数,其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是( )
A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和16
6.下列说法正确的是( )
A. 极性分子中一定没有非极性键 B.非极性分子中一定不含极性键
C.单质分子中一定存在非极性键 D.极性分子中一定有极性键
7.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4
8.下列说法正确的是( )
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时,一定形成离子键
D.共价化合物中可能含有离子键
9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )
A. C>A>B B.B>A>C C.A>B>C D.C>B>A
10.下列叙述中,一定是金属元素的是( )
A. 最外层只有一个电子 B.在反应中很容易失去电子
C.具有金属光泽 D.价电子排布为ns2元素
11.在多电子原子中,各电子具有下列量子数,其中能量最高的电子是( )
A.2,1,-1, B.2,0,0, C.2,1,1, D.3,2,-1,
12.按周期表排列,元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为( )
A. C>Be>Mg>Na B.C>Na>Be>Mg C.Na>Mg>C>Be D.C<Na<Be<Mg
13.Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z>Y>X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
14.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2,则这两种元素形成的化合物Y2X2中
A.只有极性共价键 B.只有非极性共价键 C.有离子键,也有共价键
D.既有极性键,又有非极性键,还是极性分子
15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是
A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
16.下列叙述正确的是:
A. NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
17.下列各项中表达正确的是 ( )
A.F—的结构示意图: B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式: D.N2的结构式: :N≡N:
18.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是 ( )
A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼
19.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
20. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为 D.热稳定性:H2S>HF
第Ⅱ卷(共40分)
二、填空题
21.(每空0.5分,共6分)指出下列元素的名称和原子序数,写出其价电子排布式。
(1)原子中4p轨道半充满的元素;
、 、 ;
(2)原子中3d轨道半充满的元素;