单元测试-人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试|复习与检测|第二章分子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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适用学校：不限
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更新时间：2011-04-19 18:57:52
上传时间：2011-04-19 18:58:51

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第二章分子结构与性质测试题
考试时间：120分钟卷面分数：150分
班级          姓名            学号             得分
可能用到的相对原子质量：
H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24
Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷（选择题共72分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                             （     ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（     ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
3．下列物质中，难溶于CCl4的是                                        （     ）
A．碘单质    B．水        C．苯           D．甲烷
4．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是            （     ）
A．苯    B．二硫化碳    C．氯水     D．四氯化碳
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为        （     ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是                                 （      ）
A．H2O     B．CH4         C．SiH4            D．NH4+
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为           （     ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     （     ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                  （      ）
A．CO2    B．C2H4O     C．COCl2       D．H2O2
10.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是                        （      ）
Ａ．CuSO4     Ｂ．CS2     Ｃ．Ar        Ｄ．CsCl
11.有关苯分子中的化学键描述正确的是                                   (      )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                      (      )
A． CO2      H2S             B． C2H4     CH4
C． C60     C2H4          Ｄ．NH3    HCl
13.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是                                              （      ）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是                                      （      ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于                                                           （      ）
Ａ．由极性键构成的极性分子
Ｂ．由极性键构成的非极性分子
Ｃ．由非极性键构成的极性分子

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