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第二章《分子结构与性质》单元测试卷

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2011-04-28 13:17:20
- 上传时间：2011-04-28 13:17:50
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※资料简介※
《第二章分子结构与性质》单元测试卷
      （请将答案填入答题纸）
一、单项选择题
1、下列说法正确的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物   B.由极性共价键形成的分子一定是共价化合物
C.分子中只含有共价键的物质一定是共价化合物   D.只有非金属原子间才能形成共价化合物
2、日常生活中用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，它们之所以能防晒是因为（   ）
A.它们是有机物，涂用后形成一个保护层   B. 它们挥发时吸热，可以降低皮肤温度
C. 它们含有π键，能够有效吸收紫外线    D. 它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
3、下列说法正确的是（　）
A.范德华力存在于所有分子之间
B. 范德华力是影响所有物质物理性质的因素
C. 相对于其他气体而言，Cl2是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用
D.范德华力是一种既没有方向性又没有饱和性的静电作用
4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　）
A.六氟化氙（XeF6）B.次氯酸C.氯化硫（SCl2）D.三氟化硼
5、BF3是典型的平面三角形分子，当它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化类型分别是（）
A．sp2、sp2 B. sp3、sp2    C．sp2、sp3    Ｄ．sp、sp2
6、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（   ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
9、下列各组微粒属于等电子体的是（　）
A. CO和 CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3   D. CO2和N2O
10、下列现象与氢键有关的是：（）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③
11、下列几种氢键①O—H•••O ②N—H•••N ③F—H•••F ④O—H•••N,按氢键键能从强到弱的顺序排列正确的是（　）
A.③①④②   B.①②③④        C. ③①②④      D.①④③②
12、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。
D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
13、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（    ）
A、OHC—CH—CH2—OH B、OHC—CH—CHCl

C、HOOC—CH—C—CHCl D、CH3—CH—C—CH2—CH3
14、下列说法不正确的是(   )
A．互为手性异构体的分子互为镜像   B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同         D．手性异构体性质相同
15、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱顺序正确的是（　）
A. H2SO4> H3PO4 >HClO4           B. H2SO4> HClO4> H3PO4
C. HClO4> H2SO > H3PO4           D. H
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