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福建省宁德市三校2010-2011学年高二下学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：42.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2011-06-02 10:15:31
- 上传时间：2011-06-02 10:17:54
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※资料简介※
福建省宁德市三校2010-2011学年高二下学期期中联考化学
一．选择题（共20小题,共60分,每小题只有一个正确的答案,将正确的答案填入答题卡上）
1．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )
A.1s22s22p4          B.1s22s22p63s23p3 w.w.w.zxxk.c.o.m
C.1s22s22p63s23p2     C.1s22s22p63s23 p64s2
3．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是    （    ）
A. B＜C＜A        B. A＜B＜C     C. C＜B＜A        D. B＞C＞A
4．下列基态原子的电子构型中，正确的是                           （    ）
A．3d94s2          B．3d44s2 C．4d105s0          D．4d85s2
5．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（   ）
A. D3O+   B. Li+    C. OD¯   D. OH¯
6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的分子式可表示为(    )
A.XY      B.XY2    C.XY3     D.X2Y3
7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是                （    ）
A. ns2np3      B. ns2np5      C. ns1         D. ns2np6
8．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的                  （    ）
A．CH4 和 H2O    B．CO2 和Cl2    C．NH3 和 H2S    D．CS2和BF3
9．下列说法正确的是                                                     （     ）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ∕mol，即 18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
10．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是                          （     ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
11．下列叙述中错误的是                                                    （    ）
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
12．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：
A．食盐和蔗糖的熔化             B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华                 D．二氧化硅和氧化镁熔化
13．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（    ）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
14．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构      （    ）
A．BeCl2          B．C2H2        C ．CO2           D．SO2
15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是       （    ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D.．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
16．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，
则A与B可形成           （    ）
A．离子化合物B2A         B．离子化合物BA2
C．共价化合物BA2         D．共价化合物AB4
17．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是
A．O3和SO2        B．CO和N2       C．CO和NO      D．N2H4 和C2H4
18．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是                      （    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
19．下列物质的性质与氢键无关的是（    ）
A．冰的密度比液态水的密度小       B．NH3易液化
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