当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 第三单元化学平衡的移动 →

2.3《化学平衡的移动》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：558.29KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：96
- 更新时间：2011-06-13 23:11:14
- 上传时间：2011-06-13 23:12:03
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动
温故知新
新知预习
1.化学平衡移动的原因是____________的改变，移动的结果是____________，平衡混合物中______________发生相应的变化。
2.若外界条件改变，引起v(正)＞v（逆），化学平衡向____________移动。v(正)＜v（逆），化学平衡向____________移动。v(正)=v（逆），化学平衡向____________移动。
3.对于2NO2（g） N2O4(g)的平衡体系浸入热水中，则气体的颜色加深，则升高温度反应体系颜色加深，表明_____________浓度增加，_____________（N2O4 2NO2）的_______________Kc= 增大，化学平衡向方向___________移动。足够时间后，在新的温度下达到新的平衡状态。降低温度平衡___________移动。
研究表明，升高温度，化学平衡向___________移动；降低温度，化学平衡向___________移动。温度对平衡移动的影响是通过改变___________实现的。
4.在其他条件不变时，增大___________浓度，___________加快，平衡向___________移动，增大___________浓度，___________加快，平衡向___________移动。在工业生产中，适当增大___________，使化学平衡向正反应方向移动，可提高___________的原料的___________，以降低生产成本。
减小反应物浓度，正反应速率减慢，平衡向___________移动；减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向___________移动。
5.在其他条件不变时，气体物质系数差值为Δυg。
当Δυg=0时，改变压强，化学平衡状态___________；
当Δυg＞0时，增大压强，化学平衡向气体分子数___________的方向移动；即平衡___________移动；
当Δυg＜0时，减小压强，化学平衡向气体分子数___________的方向移动，即平衡___________移。
6.化学平衡移动规律简单总结
升高温度，有利于平衡向___________方向移动；
改变浓度，若Qc＞Kc，平衡___________移动，若Qc＜Kc，平衡___________移动；
改变压强，若Qp＞Kp，平衡___________移动，若Qp＜Kp，平衡___________移动。
知识回顾
知识链接
化学平衡状态的特征：
1.等：正反应速率和逆反应速率相等，同一物质的消耗速率与生成速率相等。
2.动：化学平衡从表面上看好像停止了，但从本质上、微观上看未停止，只不过正反应速率和逆反应速率相等罢了，即v(正)=v（逆）＞0是一种动态平衡。
3.定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定，不再随时间的改变而改变。
4.变：化学平衡是在一定条件下的暂时的平衡，若影响化学平衡外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。
背景链接
    当达到平衡状态时，v（正）=v（逆）＞0，可通过改变反应速率，使之发生移动：
影响反应速率的因素有：
a.浓度：c增大，v增大
b.压强：p增大，v增大
c.温度：T升高，v增大
d.催化剂：一般加快反应速率
互动课堂
疏导引导
知识点1：外界条件对化学平衡的影响
1.化学平衡移动概念的探究
    概括化学平衡状态特点的4个字中的“变”字，其含义是，如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组分物质的质量分数也就随着改变而达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：
    某条件下的化学平衡条件改变平衡破坏一定时间后新条件下的新化学平衡
（1）化学平衡之所以发生移动，本质原因是化学平衡为动态平衡，即v(正)=v（逆）＞0。
（2）要破坏旧的化学平衡，就必须采取可行的措施改变旧的v（正）=v（逆）关系。能影响化学反应速率、改变v（正）=v（逆）关系的主要外因有：温度、物质的量浓度和气体压强。要重建新的化学平衡状态，就要使可逆反应在新的确定的影响化学反应速率的条件之下，形成新的v（正）=v（逆）关系。
（3）化学平衡移动的标志
①从反应速率来看，如有v（正）=v（逆）到v（正）≠v（逆）的过程，说明化学平衡发生了移动。
②从混合物组成来看，各组分的含量从保持一定状态到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下保持新的一定状态，即表明化学平衡发生了移动。
（4）化学平衡移动的方向
①若外界条件改变，引起v(正)＞v（逆），此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向（右）移动。
②若外界条件改变，引起v(正)＜v（逆），此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向（左）移动。
③若外界条件改变，引起v(正)和v（逆）都发生变化，如果v（正）和v（逆）仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。
2.浓度对化学平衡的影响
通过下列实验分析：
（1）将0.01 mol•L-1 FeCl3溶液与0.03 mol•L-1 KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的KSCN固体，观察溶液颜色的变化。
（2）将0.01 mol•L-1 FeCl3溶液与0.03 mol•L-1 KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的FeCl3固体，观察溶液颜色的变化。
实验编号实验现象实验结论
（1）溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动
（2）溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
上一篇资料:2.2《化学反应的方向和限度》导学案（苏教版化学选修4）
下一篇资料:3.1《弱电解质的电离平衡》导学案（苏教版化学选修4）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...