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3.1《弱电解质的电离平衡》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：133.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：95
- 更新时间：2011-06-13 23:12:05
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※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡
温故知新
新知预习
一、强电解质和弱电解质
1.电解质的水溶液能导电，因为它们溶于水后发生________________，产生自由移动的________________。
2.金属与盐酸等酸反应的本质是________________________________________________。
同浓度同体积的醋酸与盐酸分别与Mg反应，盐酸与Mg反应速率明显________________醋酸与Mg的反应速率，pH测定结果盐酸的pH________________醋酸的pH，说明，相同条件时，盐酸电离出来的氢离子浓度________________醋酸电离出来的氢离子浓度。
3.在水溶液中能够________________的电解质称为强电解质，________________、________________和绝大部分________________属于强电解质；在水溶液中只能________________电离的电解质称为弱电解质，________________、________________属于弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有________________。此时弱电解质分子电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率________________，溶液中分子和离子的浓度不再发生________________，达到________________状态。
2.在一定温度下，醋酸达到电离平衡时，________________是一常数，称为醋酸的电离平衡常数，通常用________________表示弱酸的电离平衡常数，用________________表示弱碱的电离平衡常数，平衡常数不随________________变化而变化，但弱电解质的________________与电解质溶液的浓度有关。一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，________________越小；反之，越大。
3.弱电解质的电离度α可表示为：α=________________
三、常见的弱电解质
1.KW称为________________，简称________________。在25 ℃时KW为________________。
2.弱电解质的电离是一个________________过程，升高温度会促使电离平衡向________________方向移动，电离平衡常数也随之________________。
3.电离常数表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越________________。
4.H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中的电离是________________进行的。
知识回顾
知识链接
    前面我们已经学习过，根据在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子可以将化合物分为电解质和非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，无论是水溶液还是熔融状态都不能导电的化合物叫非电解质。
注意：①电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
③电解质导电必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如CO2、SO2、NH3等气体不是电解质，它们溶于水后所得的化合物H2CO3、H2SO3、NH3•H2O是电解质。
④电解质溶液的导电性取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷。电解质溶液的导电不同于金属的导电。
在前边学习的物质中，常见的酸、碱、盐等是电解质，苯、葡萄糖、乙醇等是非电解质。
互动课堂
疏导引导
知识点1：强弱电解质与结构的关系
强电解质弱电解质非电解质
电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离
物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕多数有机物，非金属氧化物（除H2O）
溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子
结构特点离子化合物以及极性共价化合物极性键结合的共价化合物极性键结合的共价化合物
    由上表可以知道强弱电解质的本质区别在于溶液中是否存在溶质分子，即是否存在溶质的电离平衡。
注意：①电解质的强弱与溶解度无关，如CH3COOH能与水互溶，但CH3COOH为弱酸。CaCO3溶解度小，但CaCO3为强电解质。
②电解质的强弱与溶液的导电能力无关。如浓CH3COOH导电能力强，但CH3COOH为弱电解质，CaCO3溶液导电能力弱，但CaCO3为强电解质。
③电解质的强弱与溶液中离子数目的多少无关。与相同条件下电离出来的离子的浓度有关。
知识点2：电解质的电离方程
    对于强电解质，能完全电离，不存在电解质的电离平衡，在书写电离方程式时用“====”；对于弱电解质，不能完全电离，存在电离平衡，书写电离方程时用“ ”。
1.强电解质
NaCl====Na++Cl-
2.弱电解质
（1）一元弱酸弱碱
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3•H2O +OH-
（2）与醋酸等一元弱酸的电离不同，多元弱酸的电离是分步进行的，例如H2CO3分两步进行：
H2CO3 H++
H++
（3）对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出，如：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
（4）两性氢氧化物按两种方式电离
H++ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离                    碱式电离
3.酸式盐在熔化或溶解条件下的电离
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