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鲁人版高二化学选修3《物质结构与性质》讲解及课时练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2011-06-29 09:06:16
- 上传时间：2011-06-29 09:07:20
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※资料简介※
目录
第一章   原子结构
第1课时原子结构模型
第2课时原子核外电子排布
第3课时元素周期表
第4课时原子结构与元素性质
第5课时本章总结
第6课时章末测评
第二章   化学键与分子间作用力
第7课时共价键类型及其键参数
第8课时分子的空间构型、对称性与极性
第9课时离子键
第10课时配位键
第11课时金属键
第12课时范德华力与氢键
第13课时本章总结
第14课时章末测评
第三章   物质的聚集状态与物质性质
第15课时晶体的特征
第16课时金属晶体与离子晶体
第17课时原子晶体
第18课时分子晶体
第19课时本章复习
第20课时章末测试
第1章原子结构
第1课时原子结构模型
目标导引 1、了解玻尔的原子结构模型
2、知道量子力学对原子核外电子的运动状态所作的描述
3、知道电子云的涵义
精讲导学
一、原子结构模型
在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构特点，人类对原子结构的认识经历了以下的演变过程：
古代原子学说       道尔顿原子模型         汤姆生原子模型         卢瑟福原子模型         玻尔原子模型        电子云模型
原子的英文名称（atom）本意是不能被进一步分割的最小粒子，直到英国科学家汤姆生发现了电子后，人们才认识到原子是可以再分的。物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子全部的正电荷和几乎全部原子的质量集中在一个很小的区域，这就是原子核，带负电的电子绕核高速旋转，就像行星环绕太阳运转一样，这便是卢瑟福原子核式模型。
核电荷数=质子数=核外电子数       质量数(A) =质子数(Z) +中子数(N)
核式模型与经典的电磁学理论存在严重的冲突，由于电子绕核作高速圆周运动，一定会辐射电磁波，自动而连续释放能量，这样电子就会在1纳秒时间内落入原子核，同时发射连续光谱，事实上原子不仅能稳定存在而且原子光谱却是一些线状光谱。
我们从中学的焰色实验中知道，任何元素在被加热时都会释放出含有特定波长的光线，比如，钠盐放射出明亮的黄光，钾盐则呈紫色，锂是红色，铜是绿色……等等；将这些光线通过分光镜投射到屏幕上，便得到光谱线。不同原子的光谱各不相同，氢原子光谱最为简单，原子光谱的特征，反映了原子内部电子运动的规律性。
物理学家玻尔(Niels Bohr)通过氢原子光谱研究，提出了核外电子分层排布的原子结构模型。他认为：
①原子中电子只能在符合一定条件的圆周轨道上绕核运动,并且不释放能量。这个假设说明了原子能稳定存在。
②原子内电子在不同轨道上运动有不同的能量，能量是量子化的，即依n值(1,2,3…)的增大而升高，这里的n称为量子数，显然电子所处的轨道的能量只能取某些不连续的数值（Ei、Ej…）。
③只有电子在这些不同轨道间跳跃时，才会吸收或者释放能量，这种能量变化以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱。
吸收或发射的光的频率由轨道的能量差决定：
hγ= ︳Ej - Ei ︳
上式中h为普朗克常数，其值为6.626×10-34J•S,因Ei、Ej是不连续的数值, 光的频率γ自然也是不连续的。
对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。电子从能量较高的轨道跃迁到n=1、2、3的轨道所形成的谱线分别分布于紫外光区、可见光区、红外光区。

现在已经证明像电子这样质量很小而运动速度很快的微观离子，在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定，也就是不能描绘出它的运动轨迹，没有像宏观物体运动那样有确定的轨道。例如氢原子核外有一个电子，这个电子在核外好像是毫无规则地运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现，但是对千百万个电子的运动状态统计而言，电子在核外空间的运动是有规律的，在一个球形区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们称之为电子云。
电子云是电子在核外空间单位体积出现概率大小分布的一种形象描述。电子云图中每一个小黑点表示电子在核外空间某处的出现一次（不表示一个电子），小黑点越密，表示电子在那里出现的机会多，小黑点越疏则电子出现机会少。
    电子云有不同的形状和空间伸展方向，为了描绘电子云的形状，人们常把电子云中电子出现几率约为90%的空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道，分别用符s、 p、 d、 f等表示。s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同，p电子云
上一篇资料:康保一中2010-2011学年度第二学期五月月考高二化学试卷
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