A单元 常用化学计量
A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
7.N3、B3、A1
[2011•安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1-3所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
NO2NNO2NO2
图1-3
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
7.N3、B3、A1
【解析】 C 分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键,故A错误;由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构,是三角锥形,因此,四个氮原子不可能共平面,故B错误;该分子中N的化合价为+3价,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性,C正确;15.2 g该物质含有的原子数约为15.2 g152 g•mol-1×10×6.02×1023=6.02×1023,故D错误。
9.A1
[2011•广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 nA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
9.A1
【解析】 A 23 g NO2中氧原子的物质的量为23 g46 g•mol-1×2=1 mol,故A正确;1 L 0.1 mol•L-1氨水中含有溶质NH3•H2O的物质的量为0.1 mol,但由于NH3•H2O是弱电解质,不能完全电离,故含有的OH-的个数少于0.1nA,B错误;常温常压下,CCl4为液态,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,C错误;1 mol Fe2+被H2O2氧化生成1 mol Fe3+,反应过程转移的电子数为nA,D错误。
10.A1 [2011•海南化学卷] 设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
10.A1 【解析】 D Al3+离子核外电子数为10个,1 mol Al3+离子含有的核外电子数应为10 NA,故A错;2Fe+3Cl2===2FeCl3,反应中转移6个电子,1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA,故B错;pH=1时c(H+)=0.1 mol•L-1,n(H+)=1 mol,故C错;pH=13时c(OH-)=0.1 mol•L-1,n(OH-)=1 mol, 故D对。
8.A1 [2011•江苏化学卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
8.A1 【解析】 D 1 mol 甲醇中含有3 mol C-H键,A错;pH=13的NaOH溶液c(OH-)=0.1 mol/L,由于没有提供溶液体积,OH-的数目无法确定,B错;己烷在标准状况下为液体,不适用气体摩尔体积,C错;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,生成0.2 mol O2,转移0.4 mol e-,D对。
12.A1 C1E4
[2011•全国卷] NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.18 gH2O中含有的质子数为10NA
B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
12.A1 C1E4
【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成4条共价键,而每条共价键被两个碳原子拥有,因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5,因此一个碳原子有两条共价键,12 g金刚石为1 mol,因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子,18 g水是1 mol,所以A项正确。NO2和N2O4的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,C项正确。钠与氧气反应时,无论生成物是Na2O还是Na2O2,Na均为+1价,因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1NA,D项正确。