山东省安丘实验中学高三化学一轮复习学案 24化学反应的热效应
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【课题】化学反应的热效应
【目标要求】
1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;掌握常见的吸热反应、放热反应。
2、了解热化学方程式的含义,能准确书写热化学方程式。
3、能灵活运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课完成学案,收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟,然后针对不会的问题讨论10分钟,学生展示教师点拨20分钟,最后用5分钟搞好落实。
【基础知识】
一、化学反应的反应热
1、当化学反应在一定温度下进行时,____________________________称为该反应在此温度下的热效应,简称为___________,通常用Q表示,反应_____时Q为正值,反应____时Q为负值。
2、对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为________而没有转化为__________等其他形式的能,则该反应的反应热就等于____________________,其数学表达式是______________________。
3、H的含义是_______________________________△H的含义是______________________
________ 称为___________。△H___0,反应为吸热反应;△H___0,反应为放热反应。
分析并完成下列两图
4、列举常见的放热反应____________________________________________________________ _________________________________________________________________________
列举常见的吸热反应____________________________________________________________
_________________________________________________________________________
[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ,即为放热反应;若反应物总能量________ 反应产物总能量 ,即为吸热反应;
(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2,即为放热反应;若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2,即为吸热反应。
【 跟踪练习1】
下列说法正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,所以石墨不如金刚石稳定
【 跟踪练习 2】
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
二、热化学方程式
1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298K)=-285.8kJ•mol-1表示的含义是____________________
______________________________________________________________________________
2、书写热化学方程式应注意的问题是
(1)_______________________________(2)_________________________________
(3) ______________________________(4)_________________________________
【 跟踪练习3】 已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ,写出该反应的热化学方程式:
___________________________________________________________________
【 跟踪练习4】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g) +5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = -4b kJ•mol-1
B. C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l) ΔH = 2b kJ•mol-1
C. 2C2H2(g) +5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = -2b kJ•mol-1
D . 2C2H2(g) +5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH = b kJ•mol-1
三、反应热的计算
1、盖斯定律的内容是_____________________________________________________
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