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2012届高三化学基础复习针对测试--第8章 水溶液中的离子平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2011-08-31 16:15:34
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  • ※资料简介※


  • 1．(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______
    ______________________________________________________；纯碱溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)．
    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：_______
    _____________________________________________.
    (3)为证明盐的水解是吸热反应，三位学生分别设计如下方案，其中正确的是________．
    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应
    C．丙同学：加热氨气的水溶液，有NH3产生
    解析：A项CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加热平衡正向移动，故水解是吸热反应；B项中和反应是放热反应，盐类水解是中和反应的逆反应．
    答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
    CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
    (2)向纯碱溶液中滴入2～3滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO2－3引起的
    (3)AB
    2．(2011•衡水模拟)二氧化碳在水中除了存在CO2(g)  CO2 (aq)、CO2(aq)＋H2O H2CO3(aq)平衡外，还存在着如下平衡：H2O＋CO2 HCO－3＋H＋，HCO－3 CO2－3＋H＋.人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    (1)蚊虫、蚂蚁等叮咬后若不看医生治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，其原因为________________________________．有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？________(填“同意”或“不同意”)．
    (2)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.
    (3)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3.已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3.如图为H2CO3溶液的pC－pH图．请回答下列问题：
     
    ①在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________；
    在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离 子为________．
    ②pH <5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________ _______________
    ________________________________________________________________________.
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________________________________
    ________________________________________________________________________.
    ④血液里存在的H2CO3—NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c(H＋)增大时，血液中消耗H＋的离子方程式为_____________________________
    ________________________________________________________________________；
    当c(OH－)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：_______________________________________________________________________
    __________________________________________________ ______________________
    __________________________ ______________________________________________
    答案：(1)叮咬初期，血液中的H＋浓度增大导致平衡向产生CO2的方向移动而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡　同意
    (2)0.08
    (3)①H＋、HCO－3　CO2－3、HCO－3　②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2　③在该溶液中加入少量的强酸，使平衡HCO－3 H＋＋CO2－3向左移动，结果溶液中H＋浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，使平衡HCO－3 H＋＋CO2－3向右移动，结果溶液中的OH－浓度也增加得很少　 ④HCO－3＋H＋ H2CO3　H2CO3 HCO－3＋H＋，当c(OH－)增大时，H＋与OH－结合成水，消耗了OH－，使血液的pH保持基本稳定
    3．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
    (1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
    (2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
    弱酸化学式  HClO H2CO3
    电离平衡常数 4.7×10－8 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
    _______________________________________________________ _________________.
    (3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将
     

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