教(学)案-九年级化学粤教版第8章《生活中的酸碱盐》复习导学案（无答案）|复习与检测|第八章常见的酸、碱、盐|科粤版|初中化学|中学化学资料网

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更新时间：2011-09-02 16:37:00
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第8章生活中的酸碱盐复习
一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类
1、酸：电离生成的阳离子全为       的化合物。如H2SO4=2H++SO42-，
（1）盐酸：      的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现      ，是因与空气中的水分子结合形成的。若用浓盐酸制气体，都会混有HCl。
（2）硫酸：          ，浓硫酸具有      性和     性，常用作       ，有强腐蚀性，稀释时    热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。
（3）硝酸：          ，有强腐蚀性，不用于制氢气。
2、碱：电离生成的阴离子全为　　　　的化合物。如NaOH=Na++OH-，
（1）氢氧化钙：         ，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为：
①                        ，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法；
②                        ，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。（2）氢氧化钠：        ，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。
3、盐：大多数为         离子与         离子形成的化合物。
（1）碳酸钠         ，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。
（2）小苏打          ，受热易分解，2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑
二、酸碱性指示剂
石蕊遇酸变    色，遇中性为   色，遇碱变   色；酚酞遇酸及中性    色，遇碱变   色。
三、PH值（酸碱度大小）
值的大小在      ，PH值   7时为中性，PH值   7时为碱性，PH值    7时为酸性。
测定方法：把        放在白色滴定板上，滴入待测溶液，与标准比色卡对比，读出PH。
四、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：           ；
2、发生条件：有      、     或    之一生成；
3、认识常见沉淀：六种      沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2；
一种      沉淀Cu(OH)2；一种      沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是          和           。
五、酸、碱、盐的化学性质
1、酸 + 金属→盐 + H 2↑
实验室制氢气：
铁桶不能盛硫酸：
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
盐酸除铁锈：
硫酸与氧化铜反应：
3、酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)
氢氧化镁中和过多胃酸：
熟石灰中和硫酸：
4、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
制二氧化碳：
5、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化碳反应：
6、碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与硫酸铜：
7、盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
氯化钠与硝酸银：
硫酸钠与氯化钡：
8、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属

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