《酸碱盐》复习教案（科粤版）
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目标：
1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。
3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
一引课
教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。
提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？
学生讨论思考回答：瓶壁上的白色物质是Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，由于食醋中的主要成分是醋酸，用稀盐酸或者家里的食醋可以与CaCO3反应就可以除去。请同学们自己写出这道题中设计到的两个方程式，并由老师纠正错误。
刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
二酸碱盐
1. 酸碱盐的定义
首先，大屏幕上列举出了几种物质，请大家写出这些物质的化学式。
硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁
HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3
酸 盐 碱 酸 盐
纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
盐 碱 盐 盐
好，大家一起来对照一下答案，看看自己写的对不对，把不对的地方改过来，并且用红笔标注出来，以免以后犯相同的错误。
好，接下来同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？看看这些物质能分为几类？
酸：HNO3 H2SO4
碱：Ca(OH)2 NaOH
盐：FeCl2 Fe2(SO4)3 Na2CO3 AgCl Ba(NO3)2
通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？
好，我们一个个来说哦。首先先看酸，酸的组成有什么特点
酸的组成：H++酸根离子 氢头酸尾 eg：NaHCO3 HOH 顾头顾尾，缺一不可
碱的组成：金属离子+OH- eg：Ca2(OH)2CO3 金头碱尾，碱指的就是OH-
盐的组成：金属离子+酸根离子 或 NH4+ + 酸根离子 金头酸尾
2. 酸和碱的物理性质
常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸
首先复习一下浓盐酸和浓硫酸的物理性质，抓住每种酸的特点去记
浓盐酸：无色液体，易挥发，有腐蚀性，有刺激性气味；
浓硫酸：无色油状液体，不易挥发，密度较大，比水的密度大；有脱水性，使有机物炭化；有吸水性，可做干燥剂；强腐蚀性。
浓硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
总结浓盐酸和浓硝酸的性质有相似性，只记一种，知道他两相似，就记住了
注:稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
可以先给同学们展示两种碱的图片
常见的碱：NaOH-烧碱，苛性钠 Ca(OH)2-熟石灰，消石灰
NaOH:易潮解，白色片状固体，易溶于水并放出大量的热，强腐蚀性(提示通过书上那三个实验)
Ca(OH)2来源：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小
来源：高温 CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2
提问：鉴别无色溶液稀盐酸和澄清石灰水
提示：可以加入化学试剂，鉴别题现象要明显，且要有不同的现象。可以通入CO2或者加入CaCO3
3. 酸和碱的化学性质
酸的化学性质：
1） 与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞遇酸不变色
2） 与活泼金属反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气
Mg + HCl = MgCl2 + H2↑
Mg, Al,
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