1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
解析:A项,外界条件改变时,可能会改变反 应的限度。C项,如反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在恒容条件下,压强一直不变,因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。D项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定相等。
答案:B
2.(2010年4月山东济宁模拟)在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应
D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动
解析:密器的容积不变,若A为气体则气体的密度不变,因此A应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大,说明气体的质量增加,部分非气体物质A转化为气体,平衡向右发生了移动,因此正反应为吸热反应,B错,C正确。充入惰性气体后,容器的容积不变,平衡体系的各物质浓度不变,平衡不移动,D错。
答案:C
3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
解析:根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大,结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动,所以增大的物理量有A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量;由题给反应知,随压强的增大,A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大,故B正确。
答案:B
4.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3ΔH<0的反应,NH3的百分含量随着时间的变化如图所示,由曲线b到曲线a采取的措施是( )
A.增大压强 B.增大浓度
C.使用催化剂 D.升高温度
解析:据图可知,由曲线b到曲线a,平衡没发生移动,但反应速率加快了,故选C。
答案:C
5.(多选)取五等份NO2,分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。
反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )
解析:B项,反应达到平衡后,升高温度平衡左移,NO2的百分含量增大;D项,反应未达到平衡,升高温度反应向右进行趋于平衡,NO2%减小,达到平衡后升高温度,平稳左移,NO2的百分含量增大,故选B、D。
答案:BD
6.(2010年4月北京西城区模拟)某温度