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2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题七 化学反应速率与化学平衡（2份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2013-10-01 12:59:46
    • 上传时间：2013-10-01 13:00:08
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  • ※资料简介※

  • 第二单元　化学反应的方向和限度
    一、选择题
    1．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
    下列叙述错误的是                       (　　)
    A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
    B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
    解析　A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据
    体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，提高H2的转化率；D项，
    平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率。
    答案　B
    2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是          (　　)
    A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
    B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
    C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
    D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
    解析　在不同温度、压强下ΔH－TΔS的值不同，所以选项A、B都不正确；ΔH－TΔS
    ＜0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。
    答案　C
    3．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
    反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
    反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80 
    t2  0.20
    下列说法正确的是              (　　)
    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40t1 mol•L－1•min－1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时
    n(CO2)＝0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡
    时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
    解析　A项，反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 mol，则用
    H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝0.402t1＝0.20t1 mol•L－

     

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