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2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件+课时训练--第七章 化学反应速率和化学平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-08-20 16:31:37
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  •  必考部分　第七章　第21讲

     
    一、单项选择题
    1．(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是  (　　)
    A．K值不变，平衡可能移动   B．K值变化，平衡一定移动
    C．平衡移动，K值可能不变           D．平衡移动，K值一定变化
    【答案】D
    【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。
    2．(2013全国大纲卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
    A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
    【答案】D
    【解析】由X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。
    3．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)
     
    A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
    【答案】A
    【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH－)增大，平衡正向移动，Cr2O2－7转化率增大，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2＋)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O2－7)减小，D项错误。
    4．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0   该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)
     
    选项 x y
    A 温度 容器内混合气体的密度
    B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
    C SO2的浓度 平衡常数K
    D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
    【答案】A
    【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。
    5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：
     
    根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)
    A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH>0，T2>T1
    C．反应Ⅲ：ΔH>0 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
    【答案】C
    【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH<0；反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正向移动，A的转化率应增大，所以p2>p1，故A错误。由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即ΔH<0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平
     
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