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2012届高考化学一轮复习章节训练--钠及其化合物（课后作业+课前预习练习）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：142.52KB
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- 下载次数：44
- 更新时间：2011-09-23 21:51:40
- 上传时间：2011-09-23 21:52:10
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※资料简介※
第三章    金属及其化合物
第1节    钠及其化合物
课前预习作业
1. （2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC O3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为
CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。
答案：C
2．（2010安徽卷）13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1  ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④    B.①>②>④>③
C.①=②>③>④    D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正下列关于
3．Na2O2的叙述正确的是(　　)
A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1
B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体
4. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　　)
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaH CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2
     溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
5．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A.0.2 mol中子       B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子      D．0.4 mol分子
6. 现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是(　　)
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
7.下列叙述正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3
     饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物
    质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2
     体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)
A.钠的熔点低     B．钠的密度小      C．钠的硬度小     D．钠有强还原性
9. 下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
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