当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章金属及其化合物 → 复习与检测 →

2012届高一化学上册课时练习题第三部分答案解析（共7份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：318.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：153
- 更新时间：2011-10-07 14:04:26
- 上传时间：2011-10-07 14:05:10
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高一化学上册课时练习题
1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　)
A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
解析：选A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO既不与酸反应，也不与碱反应。
2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(　　)
A．氢氧化铝　　　　　　　　B．苛性钠
C．氧化钙D．硫酸钡
解析：选A。苛性钠、氧化钙与胃酸剧烈反应放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂，硫酸钡和盐酸不能反应，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。
3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是(　　)
A．MgSO4B．NaAlO2
C．AlCl3D．FeCl3
解析：选C。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反应，无沉淀产生；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。
4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
解析：选D。1molKAl(SO4)2电离出1molK＋、1molAl3＋和2molSO42－，若使SO42－全部沉淀，则需2molBa(OH)2，即4molOH－和2molBa2＋，2SO42－＋2Ba2＋===2BaSO4↓，此时，1molAl3＋恰好与4molOH－反应转化为AlO2－，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，两式合并即得D选项。
5．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是(　　)
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3
B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．AlCl3、NH3•H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
解析：选B。A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，生成的CO32－与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3•H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。
6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是(　　)

A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
解析：选C。因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中在最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C符合题意。
7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
A．1∶3B．2∶3
C．1∶4D．7∶2
解析：选B。本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1mol3mol　　1mol
依题意，溶液中剩余1molAl3＋，
c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(1＋1)mol∶3mol＝2∶3。
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2－，不妨假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1mol　3mol　　1mol
AlCl3～4NaOH～NaAlO2
1mol　4mol　　1mol
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)
＝(1＋1)mol∶(3＋4)mol＝2∶7。
8．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/LNaOH溶液的体积为(　　)
A．1000mLB．500mL
C．100mLD．1500mL
解析：选A。由化学反应方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值，且溶液中仅有的溶质是NaCl，由n(Na＋)＝n(Cl－)得：
n(NaCl)＝n(HCl)＝n(NaOH)。
0．5L×4mol/L＝2mol/L×V[NaOH(aq)]，
V[NaOH(aq)]＝1L，即1000mL。
9．(2008年高考北京卷)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4　④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①②B．②③
C．①③④D．①②④
解析：选A。①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。
10．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，硫酸根物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.25mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为(　　)
A．0.025mol/LB．0.050mol/L
C．0.10mol/LD．0.25mol/L
解析：选A。溶液中的溶质为Na2SO4、NaAlO2，Na＋共0.025mol，SO42－共0.01mol，所以根据电荷守恒，n(AlO2－)＝0.005mol
c(AlO2－)＝0.005 mol0.2 L＝0.025mol/L。
11．设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO42－，写出实验步骤、实验现象及结论。
实验步骤实验现象结论

解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO42－的性质。K＋可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO42－，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证。
上一篇资料:2012届高考化学第一轮考点专项复习题（共22份）
下一篇资料:2012届夏令营高考化学一轮复习练习（共20份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...