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2012届夏令营高考化学一轮复习练习（共20份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 下载次数：28
    • 更新时间：2011-10-07 14:05:29
    • 上传时间：2011-10-07 14:08:54
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  • ※资料简介※

  • 第一卷
    1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　)
    A．硫酸         B．氯水        C．硝酸锌        D．溴水
    解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。
    对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中
    有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋；对于选项C，硝酸锌加入到Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO－3，Fe2＋立即被酸化的NO－3氧化生成Fe3＋；对于选项D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。
    答案：A
    2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol
    铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论
    错误的是(　　)
    A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋
    B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
    C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
    解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性
    较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒
    得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。
    答案：A
    3．将Cu片放入0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中
    c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体
    积变化)(　　)
    A．3∶2      B．3∶5       C．4∶3      D．3∶4
    解析：由铁守恒得，反应后生成c(Fe2＋)＝35×0.1 mol•L－1＝0.06 mol•L－1，剩余
    c(Fe3＋)＝25×0.1 mol•L－1＝0.04 mol•L－1，由方程式知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
    故n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝0.06 mol•L－1/2∶0.04 mol•L－1＝
    0.03 mol•L－1∶0.04 mol•L－1＝3∶4。
    答案：D
    4．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol•L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)
    A．0.21 m ol           B．0.14 mol        C．0.16 mol      D．0.24 mol
    解析：据题意，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，据氮元素守恒有：n[Fe(NO3)2]＝12×
    (0.12 L×4 mol•L－1－1.344 L22.4 L•mol－1)＝0.21 mol
    据Fe守恒，被H2还原时得出铁的物质的量为：n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.21 mol。
    答案：A
    5．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：
    由此得出的结论中，不正确的是(　　)
    A．D溶液中存在Fe(SCN)3
    B．滤液中有Fe3 ＋
    C．B为AgBr
    D．A一定为无氧酸盐FeBr2[
    解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。
    答案：D
    6．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用(　　)
    A．加入NaOH溶液     
    B．加入KSCN溶液
    C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 
    D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
    解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因
    此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加KSCN溶液，
    再加入新制氯水或通入氯气。
    答案：B
    7．下列关于铁的叙述正确的是(　　)
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。　②在人体的血红蛋白中含有铁元素。　
    ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在
    水蒸气中燃烧。　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。　⑥不能通过化合反应
    生成FeCl2和Fe(OH)3。
    A．①③         B．②④        C．②⑤        D．④⑥
    解析：①中纯铁不易被锈蚀；③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤中当铁过量
    时可生成Fe(NO3)2；⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋
    Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
    答案：B
    8．将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
    ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段
    时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
    A．②③①④    B．③②①④     C．③①②④     D．①②③④
    解析：Na2O2呈淡黄色，Fe(OH)3呈红褐色、[Fe(SCN)]2＋呈红色、CuSO4溶液呈蓝色。
    答案：B
    9．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)
    ①NO－3　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2
    A．只有①       B．①⑤
    C．②④⑤       D．①②③⑤
    解析：题给12 mol•L－1的硝酸是浓硝酸，若铁少量则生成Fe3＋，若铁过量则生成
    Fe2＋，故在该体系中一定存在NO2和NO－3。
    答案：B
    10．类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    (1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
    (2)设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
    实验方法 实验现象 结　论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液  固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含________
    (3)根据上 述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
    ________________________
    (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显
    错误的是_______________________________________ ________________。
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在A溶加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    解析：(2)由分别向A、B溶液中加入KSCN溶液 后，得出的结论为固体物质中有三
    氯化铁，可知实验现象为A、B溶液遇KSCN溶液均显红色；由分别向高锰酸钾溶
    液中加入A、B，高锰酸钾有强氧化 性，如果有Fe2＋存在，能使KMnO4溶液褪色，
    但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化，所以该固体中不含有FeCl2。(3)由上述实验结论可知，铁在氯气中燃烧，无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁。(4)向FeCl3溶液中加入铁粉，将三价铁还原为二价铁，颜色变浅；加热FeCl3溶液时促进FeCl3水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl，蒸干并灼烧，最后得到的固体是三氧化二铁，所以答案为BD。
    答案：(2)溶液均变红色　FeCl2　(3)2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3　(4)BD
    11．(原创)在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：
    已知：①A、B、C、D、G含有同一种元素。
    ②有下列表格：

    平面“魔方”
    物质 纯A(单质) B(溶液) D(固体) G(溶液)
    颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。
    根据以上信息填空：
    (1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为___________
    _____________________________________________________________。
    （2）写出下列反应的化学方程式：E→A________；A→B________。
    （3）B→F的离子方程式为__________________________________________。
    解析：本题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，B中含氯离子，所以B为氯化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反应生成氢气和G，F是一种气体氧化物在水溶液中被氯化铁氧化而成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁，则C为Fe(OH)3。
     

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