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专题2第3单元《化学平衡的移动》课件+课时作业（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：115
- 更新时间：2011-10-22 09:37:43
- 上传时间：2011-10-22 09:38:48
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※资料简介※
专题2 第3单元

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)
【解析】　对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。
【答案】　A
2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)
A．升温增压 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
【解析】　正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。
【答案】　D
3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol•L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　　)
A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出
D．向溶液中滴加2滴2 mol•L－1的FeCl3
【解析】　从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol•L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol•L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。
【答案】　B
4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是(　　)
A．加快反应速率　　　　　 B．提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率
【解析】　合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。
【答案】　D
5．(2008年全国Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

【解析】　该反应的正方向为放热反应，温度越高，NO含量越低，到达平衡所用时间越短，故A项正确，C项错误；该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，压强越大，到达平衡所用时间越短，NO含量越低，故B项正确；催化剂只能改变反应的速率，不能改变平衡时各物质含量，故D项正确。
【答案】　C
6．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)(　　)

A．p1>p2 B．p1<p2
C．m＋n>p＋q D
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