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江西省新建二中2011-2012学年度高三上学期化学周练（四）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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  • 新建二中2011—2012学年度高三上学期化学周练（四）
    考试内容：氧化还原反应         
                           审题人：高三化学备课组
    1．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （    ）                                                   
       A．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
       B．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
       C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）  
       D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
    2．某溶液中含有NO3-、SO32-、AlO2-、S2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（    ）
       A．NO3-          B．SO32-                   C．S2-           D． AlO2-
    3．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ）
    选项 离子或分子 要 求
    A K＋、NO－3、Cl－、HS－
    c(K＋)＜c(Cl－)
    B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
    滴加盐酸立即有气体产生
    C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
    滴加NaOH溶液立即有气体产生
    D N a＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
    滴加氨水立即有沉淀产生
    4．下列离子方程式正确的是（    ）
       A．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑
    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：
    NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝ Al(OH)3↓＋NH3•H2O＋2BaSO4↓
       D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2
    5. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在
    同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有     （     ）
    ①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O      ②C+2H2SO4(浓)= CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2                   ④NaH+H2O=NaOH+H2↑   
    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
    A．仅有①②　       B．仅有①③④⑤　       C．仅有①③⑤　　    D．全部
    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）         
        ①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0．2NA
        ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；
        ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA
        ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
        ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；
        ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
        ⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
        ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
        ⑨标准状况下，22.4LNO和11 .2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
        ⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
          A．①③⑤⑥     B．③⑤⑥⑩    C．②④ ⑥⑦     D．③④⑤⑨
    7.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm－3，溶质的质量分数    
      为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（    ）
     ① ω＝  ② C＝
     ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
        ④ 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
      C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)
       A．①④  B．②③  C．①③  D．②④
    8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
        2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O  2Fe3++ H2O2 =2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（    ）
        A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
      B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
        C．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
        D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量发生变化
    9．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色，无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾，红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c  +dHNO3+eHF。下列说法正确的是（    ）
     A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e =9
     B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
     C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole-
           D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    10. 在NH4NO3—HNO3+H2O+N2↑反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目比（    ）
         A．3∶5            B．5∶3           C．5∶2          D．2∶1
    11．今有三个氧化还原反应：
        ①2FeCl3+2KI 2FeCl2+I2+2KCl        ②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（    ）
         A．Cl2              B． FeCl3          C．KMnO4       D．HCl
    12．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）
        A．反应中硫酸作氧化剂                             B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
        C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子          D．刺激性气味的气体是氨气
    13．以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是: （   ）
      a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M 
       ① 氧化剂是H3AsO3；  ②M为OH－；  ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
         ④ SnCl62－是氧化产物。
       A. ①③④                 B．①②④            C．①②③④            D．只有①③
    14．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完  
        全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（   ）
         A．+3    B．+4   C．+2   D．+1
    15．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO     
    氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值     
    是（    ）
    A．5          B．4             C．3           D．2
    16．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子      方程式，其中不正确的是（     ）
     A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
     B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
     C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
    D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
    17．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干种离子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42－、Cl－、Ba2+、I－。现                
       取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，  
       用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③   
       过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加   
       入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色。根据上述实验，以下推测正确的是(　 　)
    A．原溶液一定显中性                    
    B．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
       C．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+ 、SO42－
       D．原溶液中肯定存在的离子有Fe2+、SO42－、I－
    18．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
      （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。
    （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为   。
    19. 交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的重铬酸盐(Cr2O72－橙 
    红色)和乙醇反应生成铬盐(Cr3＋绿色)和乙酸等。重铬酸钠(Na2Cr2O7)在工业中有很广泛的应用，   
    常用来制备金属铬。方法如下：将铬铁
     

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