6.3《物质的溶解性》学案（沪教版化学九年级）
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第六章 第三节 物质的溶解性 学案
班级 姓名
【学习目标】
1、了解溶解性的涵义及其影响因素
2、会区分饱和溶液与不饱和溶液。
3、理解溶解度的涵义，会读常见物质的溶解度曲线，会用溶解度曲线来判。断物质溶解时的饱和与不饱和，并知道常见物质的溶解度曲线变化趋势。
4、了解结晶的概念及结晶的一些实际应用。
【学习重点】
1．影响物质溶解性的因素。
2.饱和溶液与不饱和溶液。
3.溶解度，溶解度曲线。
【预习导学】
1、饱和溶液指的是
2、不饱和溶液指的是
3、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。
4、影响物质溶解性的因素为________、________、________。
【教学过程】
［问题一］什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？
1、思考并归纳：
物质的溶解性是指：
2、观察实验，思考物质的溶解性与哪些因素有关：
实验 现象与结论
1、取三支试管，各装入5mL水，分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡、静置，观察其溶解情况。
2、取两支试管，各取5mL水和汽油，分别滴入少量食用油，振荡，观察其溶解情况。
3、取一支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，观察是否完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察其溶解情况。
实验结论：物质的溶解性与 、 和 有关。
［问题二］在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？
实验操作 实验现象与结论
1、往20mL水中加入5g食盐，充分搅拌后再加入5g食盐
2、往20mL水中加入5g硝酸钾食盐，充分搅拌后再加入5g硝酸钾
[讨论]如何让两烧杯中的固体继续溶解呢？
实验操作 实验现象与结论
3、往实验1所得的溶液中
，观察现象。
4、往实验2所得的溶液中
，观察现象。
[小结]1、饱和溶液是指：
不饱和溶液是指：
2、由一杯饱和溶液变成不饱和溶液常可以采取的措施有：
3、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取的措施有：
练习：
1、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？（ ）
A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出
B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出
C、保持溶液的温度不变，继续加入同种溶质，观察能否继续溶解
D、保持溶液的温度不变，继续加入不同种溶质，观察能否继续溶解
2、下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）
A、对该溶液进行降温 B、对该溶液进行升温
C、继续向不饱和溶液中加入溶质 D、向该溶液加入比其质量分数大的溶液
3、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、饱和溶液一定是浓溶液 D、浓溶液可能是饱和溶液
4、向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，下图符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
［问题三］物质溶解性的强弱用什么方法表示出来呢？
1、[思考并归纳]
溶解度是指：
2、阅读P168表6－9，思考生活中的食盐与蔗糖哪种在水中的溶解性强？
20℃时，食盐的溶解度为 ，其涵义是指
20℃时，蔗糖的溶解度为 ，所以将50g蔗糖放入100g水中充分搅拌后所得的溶液为
（饱和或不饱和）溶液，其不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？
＊在常温（20℃）下，固体在水中的溶解度与其溶解性的关系：
溶解性 易溶于水 可溶于水 微溶于水 不溶于水（难溶于水）
溶解度 ＞10g 1g～10g 0.01g～1g ＜0.01g
3、思考：为什么涉及物质的溶解度时一定要说明温度呢？
P169活动与探究：硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度/g 35.0 36.0 36.6 37.0 38.4 40.0
根据上表中不同温度下硝酸钾和氯化钠的
溶解度在右图中描出相应的点再用光滑的曲线
将这些点连接起来。
右图你描出的曲线，你可以看出：
（1）10℃时硝酸钾的溶解度是__________________
（2）硝酸钾的
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