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2012届高三化学复习一轮单元测试（9）（命题范围：化学反应与能量变化）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：77.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2011-12-05 19:23:15
- 上传时间：2011-12-05 19:23:48
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※资料简介※
2012届高三化学复习一轮单元测试【新人教版】
（9）：命题范围：化学反应与能量变化
第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297．3 kJ/mol
2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝b kJ/mol
（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（　　）
A．a＜c＜0　　　　　　 B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是                  （　　）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
4．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）

A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定

5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是      （　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是           （　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用右图来表示
7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是    （　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
8．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下
列叙述正确的是                  （　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3
ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
9．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C 2H2（g） +H2（g） C2H4（g）       b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） △H== -Q1 kJ /mol2C（s）+H 2（g） C2H2（g） △H== -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H== -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是    （    ）
A、2Q1>Q3>Q2   B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1   D、Q3>2Q1>Q2
10．已知化学反应2C（S）+O2（g） 2CO（g）；2CO（g）+O2（g） 2CO2（g ）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（    ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（    ）
“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2） ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571．6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g） △H=-482．6kJ•mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8） ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013．8kJ•mol-1
④ C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221．5kJ•mol-1

A、571．6 kJ•mol-1，2221．5kJ•mol-1 B、2
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