《原电池原理的运用》要点归纳及练习
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原电池原理的运用
一、原电池原理的运用
1、分析是否构成了原电池：
2、判断原电池的正负极：
3、判断金属的活泼性：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极；失去电子的金属作负极，得到电子所在金属为正极。
4、分析氧化还原反应特征并书写电极反应：负极，失去电子，发生氧化反应；正极，得到电子，发生还原反应。
5、分析反应现象：Zn|ZnSO4 ||CuSO4|Cu原电池，锌片溶解，铜片加厚，硫酸铜溶液颜色变浅。
6、分析金属腐蚀电化学腐蚀的本质：金属发生电化学腐蚀的本质是负极金属失去电子被氧化。例如：钢铁的析氢腐蚀，在酸性环境中，铁作负极，失去电子被氧化，被腐蚀，
Fe－2e－ Fe2＋,碳作正极，氢离子得到电子被还原，析出氢气，2H＋＋2e－ H2↑
吸氧腐蚀，在中性环境和极弱酸性环境中，铁作负极，失去电子被氧化，被腐蚀，
Fe－2e－ Fe2＋,碳作正极，吸收氧气，得到电子被还原，O2＋4e－＋2H2O 4OH－
总反应有：2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 [2Fe2O3•H2O]＋2H2O。钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，主要是吸氧腐蚀，所以钢铁在潮湿的空气中，常温下被腐蚀生成铁锈2Fe2O3•H2O。
7、分析金属腐蚀速率的快慢：作原电池负极的金属容易腐蚀，作原电池正极的金属得到保护；作电解池阳极的金属容易腐蚀，作电解池阴极的金属得到保护。或者说，构成原电池，可以加快负极金属失去电子的速率。
8、分析金属的电化学保护方法：连接更活泼的金属，这样，活泼金属作负极，该金属作正极，而得到保护；连接直流电源的负极，这样，该金属作阴极，得到保护。
9、分析电子、电流、离子的运动方向：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
10、设计原电池：如用2H2＋O2 H2O设计一个原电池，在负极通入H2,在正极通入O2，以KOH为电解质溶液，就可以设计成一个燃料电池。
负极：H2－2e－＋2OH－ 2H2O 正极：O2＋4e－＋2H2O 4OH－
二、强化练习
1、下列装置属于原电池的是（ B ）
A、CuSO4溶液 B、H2SO4溶液 C、CH3CH2OH D、ZnSO4溶液
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是 （ A ）
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
3、下列比较金属活泼性的方法不正确的是（A ）
A、铁离子的氧化性比铜离子强，所以铁比铜活泼
B、氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，所以镁比铝活泼
C、锌铜原电池中，锌作负极，所以锌比铜活泼
D、钠与冷水剧烈反应，铝与冷水不反应，所以钠比铝活泼
4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（ D ）
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
5、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ A ）
A、4>2>1>3 B、2>1>3>4 C、4>2>3>1 D、3>2>4>1
6、实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用 ( C )
A、纯锌与稀硫酸反应 B、纯锌与浓硫酸反应
C、粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸
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