《原电池原理》知识归纳和强化练习
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原电池原理
一、原电池原理
1、概念：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置叫原电池。
2、条件：①有活泼性不同的金属或者非金属作电极
②有电解质溶液
③构成闭合回路
3、装置图：
Zn Cu Zn 盐桥 Cu
CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥的作用：盐桥中装有含有KCl的琼胶，其作用是通过阴阳离子的定向移动实现导电。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
4、电极：电子输出的电极为负极，电子输入的电极叫正极；失去电子，发生氧化反应的电极是负极，得到电子，发生还原反应的电极为正极；一般来说，活泼金属作负极，不活泼金属或非金属作正极。
5、电极反应式：负极，失去电子，发生氧化反应；正极，得到电子，发生还原反应。
例如：如上原电池，负极（Zn的电极反应式）：Zn－2e－ Zn2＋
正极（Cu的电极反应式）：Cu2＋＋2e－ Cu
6、电子流动的方向：电子由负极沿导线流向正极。如上原电池，电子由锌片流向铜片。
7、电流流动的方向：电流由正极沿导线流向负极。如上原电池，电流由铜片流向锌片。
8、离子移动的方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，实现离子的定向移动，实现电解质溶液的导电。
9、原电池的设计：理论上，一个放热的氧化还原反应就可以设计成原电池。设计原电池时，一般需要说明电极材料或者物质、电解质溶液和电极反应式。
例如：以2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2 设计成一个原电池。应该是：以铜作负极，以石墨或者铂作正极，以氯化铁溶液作电解质溶液。
负极：Cu－2e－ Cu2＋ ,正极：Fe3＋＋e－ Fe2＋
10、电池的发展趋势：朝高能电池发展；朝可逆电池发展；朝耐久电池发展。可逆电池的放电过程是原电池过程，充电过程是电解池过程。可逆电池放电时负极的电极反应式的逆反应，是充电时阴极的电极反应式；可逆电池放电时正极的电极反应式的逆反应，是充电时阳极的电极反应式。
二、强化练习
1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ B ）
A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>b>d D、b>d>c>a
2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ C ）
A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
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