厦 门 外 国 语 学 校
2012届高三十一月阶段性检测化学试卷(2011-11-11)
(时间:90分钟 满分:100分)
原子量:Na:23 H:1 O:16 C:12
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)。
1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+
B.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C.HS-+H+=== H2S
D.Cl2+H2O H++Cl-+HClO
2.在试管中注入某浅红色溶液,给试管加热,溶液红色加深。则原溶液可能是
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.向三份0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
4.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
5.为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH
A.②③ B.①③ C.②④ D.①②
6.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,则溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.将0.1 mol CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶于水配成的1 L溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
D.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
7.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
8.下列实验操作中,先后顺序正确的是
A 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液
D 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
9.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接着装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
10.化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④
11.下表中物质的分类组合完全正确的是
序号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3•H2O
非电解质 H2O Fe H2O C2H5OH
12.某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究