高三化学练习二十
( )1.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
( )2.下列说法正确的是
①不溶于水的盐(如BaSO4、CaCO3)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol•L-1的一元酸中c(H+)都是0.5 mol•L-1 ④强酸溶液中c(H+)一定大于弱酸中的 c(H+)
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
( )3在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO2-4、Cl-、H+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl-
( )4.下列反应,既是离子反应,又是有溶液颜色变化的氧化还原反应的是
A.CuO与稀H2SO4反应 B.FeCl3溶液与KSCN溶液反应
C.Cl2与FeBr2溶液反应 D.AgNO3溶液与KI溶液反应
5.对于反应:①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应 ⑤Cl2与FeBr2溶液反应 ⑥明矾溶液与氢氧化钡溶液反应
改变反应物用量时,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③⑤ B.①②④⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤
( )6.在pH=1的某溶液中,可能存在NO-3、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入溴水,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为
A.NO-3、Fe3+ B.只有I- C.I-、Fe3+ D.只有NO-3
( )7.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十二种离子中的六种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、
H+、Cl-、NO-3、OH-、S2-、SO2-4、AlO-2、CO2-3,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的阴离子应该是
A.SO2-4 CO2-3 B.AlO-2 SO2-4 C.NO-3 Cl- SO2-4 D.SO2-4 NO-3
( )8.(2011年广西南宁高三阶段考试)下列离子方程式书写不正确的是
A.用醋酸溶解碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH+4+OH-===NH3↑+H2O
C.用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2:2ClO-3+H2O2+2H+===2ClO2↑+O2↑+2H2O
D.用硫酸酸化的橘红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O2-7+3C2H5OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O
( )9.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 操作 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈橙红色
(3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
(4) 过滤(3)所得混合物,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
( )10.在下列给定条件的溶液中,还可能大量共存的离子组是
A.FeCl2溶液:Na+、H+、MnO-4、SO2-4
B.含Al3+的溶液:Ag+、Cu2+、NO-3、AlO-2
C.能使酚酞变红的溶液:K+、Na+、AlO-2、ClO-、SiO2-3
D.常温下,pH=1的水溶液:NH+4、Ba2+、CH3COO-、N