第二章《分子结构与性质》单元测试
班级 姓名
一、选择题(本题包括18小题,每小题4分,共72分,每小题有一个或两个选项符合题意,选错不得分,如果有两个正确选项,选对一个得2分)
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
2.膦(PH3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子
C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P—H键是非极性键
3.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化
C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水
4.下列指定粒子的个数比为2:1的是( )
A.Be2+中的质子数 B.12H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)晶体中的阴离子和阳离子
5.在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子,具有光学活性。当发生下列变化时,生成的有机物无光学活性的是( )
A.与新制的银铵溶液共热 B.与甲酸酯化
C.与金属钠发生置换反应 D.与H2加成
6.关于氢键的下列说法中正确的是( )
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
7.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全是σ键,而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中还含有π键
8.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )
A.sp—p B.sp2—s C.sp2—p D.sp3—p
9.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是( )
A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O
10.有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是( )
A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④
11.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol,是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是( )
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是( )
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A.①②③④ B.③①④② C. ③②④① D.③④①②
13.下列说法正确的是( )
A.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和,不能再