【学习目标】:
1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【学习过程】
三、沉淀反应的应用
【问】:粗盐提纯中的镁离子以何种形式除去?
【实验探究一】:
实验内容 实验现象 有关离 子方程式
向盛有MgCl2溶液的小烧杯中加入NaOH溶液
【思考】:
加入NaOH溶液后, MgCl2溶液中哪种离子的离子浓度明显变化?
一:沉淀的生成
【实验探究二】:
实验内容 实验现象 有关离子方程式
氢氧化镁悬浊液和盐酸
氢氧化镁悬浊液和氯化铵溶液
【思考】:为什么加盐酸、氯化铵溶液会溶解?然后归纳沉淀 的溶解实质?
二:沉淀的溶解
实质是
常用方法:①______________ ②_________________
【实验探究三】:氢氧化镁悬浊液加FeCl3溶液有何现象?
实验内容 实验现象 有关离子方程式
氢氧化镁悬浊液和氯化铁溶液
【思考与交流】:
1:你能否根据平衡移动的原理解释有Fe(OH)3沉淀生成的原因可能是什么?
2;如果向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液,请你猜 测可能出现什么现象?如果继续滴加Na2S溶液呢?请用实验验证。从实验中归纳沉淀的转化的本质是什么 ?根据所提供的数据分析,从中得出什么规律?
化学式 AgCL AgI[ Ag2S
溶解度 1.5ⅹ10-4g 3ⅹ10-7g 1.3ⅹ10-16g
步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加NaI溶液 向所得固液混合物中滴加Na2S溶液
现象
三:沉淀的转化
实质是
规律:
【思考】:
除去粗盐中的镁离子为什么用氢氧化钠溶液而不是碳酸钠溶液?
【情境材料一】请利用沉淀反应相关知识分析医院中检查胃病进行“钡餐”透视时,为什么用BaSO4做内服造影剂,而不是BaCO3?如果误服可溶性钡盐又如何处理?
【情境材料二】请利用沉淀反应相关知识分析硬水中主要含Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2加热分解为CaCO3与MgCO3沉淀,但实际上锅垢的主要分是CaCO3 和Mg(OH)2为什么?
【课堂练习】
1、为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
2、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是: