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漳浦一中2012年下学期第二轮复习电化学试卷（尖子生专用）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 漳浦一中高三年实验班总复习化学练习卷——反应热与电化学
    一、选择题
    1.我国“天宫一号”发射升空，为我国建设空间站迈出重要一步。近段时间将发射的“神八”可用肼(N2H4)作为燃料，NO2为氧化剂，反应生成不污染环境的物质。
    已知：(1)N2(g)+202(g)=2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol
    (2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534KJ/mol
    (3)4.5g水变成水蒸气需吸收11KJ的热量。
    下列说法正确的是  （   ）
    A.物质与O2发生的化学反应都是放热反应      B.N2H4的燃烧热是534KJ/mol
    C.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l); △H=-1311.7KJ/mol
    D.6.4gN2H4完全氧化转移电子数为0.8mol。
    2.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如下图所示,将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（    ）
       A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
       B．铝是一种较活泼的金属
       C．铝与氧气反应放出大量的热量
       D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
    3.下列关于反应热的说法正确的是（   ）
    A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
    B．已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)    △H= —393.51kJ•mol–1
    C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)  △H= —395.41kJ•mol–1
    据此判断，下列说法正确的是（    ）
    A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定
    C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定
    D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定
    5．（改装题）生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列对该电池的说法合理的是 （    ）
    A．C1极为阴极，电极反应方程式为：C2H5OH + 3H2O - 12e－=2CO2+12H+。
    B．C2极为正极，若电路中有1mol电子通过则消耗O2的体积为11.2L（在标准状况下测定）
    C．电子由C1极经外电路导线流向C2极，电解质溶液中的SO42-离子移向C1极
    D．该生物燃料电池（BFC）工作时化学能转化为电能，若温度越高，则反应速率越快，能量转化率越高。
    6．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是（ ）
    A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
    B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
    C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
    D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L•min-1，则通入O2速率应为1.12 L•min-1
    7．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-==4OH-
    C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
    D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
    8．（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 （   ）
    A．水既是氧化剂又是溶剂          B．放电时正极上有氢气生成
     C．放电时OH－向正极移动          D．总反应为：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑
    9.（2011山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 （  ）
    A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
    10.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2  下列有关该电池的说法不正确的是  （   ）
        A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
        B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
        C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
    11.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为
           H2+2OH--2e-=2H2O；     NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
    当 为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 （  ）
    A. H2O的还原              B. NiO(OH)的还原
    C. H2的氧化                D. NiO(OH) 2的氧化
    12.（2011北京高考10）25℃、101kPa 下：
    ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
        ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol
    下列说法正确的是  （    ）
    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol
    13．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
    (i)  I2(g)+ H2(g)  2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ
    下列判断正确的是
    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
    14．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （  ）
    A．电源B极是正极
    B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1
    C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明
     

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