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2011届高考化学知识点综合质量检测卷11--第四章 电化学基础

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-10-10 15:34:05
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  • 综合质量检测卷(十一)
    时间：90分钟　满分：100分
    第Ⅰ卷(选择题，共54分)
    一、选择题(每小题3分，共54分)
    1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　)
     A．该装置中Cu极为阳极
    B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
    C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
    D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
    解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。a极为正极，发生还原反应；Cu极与电池正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
    答案：D
    2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　)
    A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
    B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
    C．将铁壶盛水后保存
    D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存
    解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈；铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
    答案：B
    3．如图所示，下列叙述正确的是(　　)
     A．Y为阴极，发生还原反应
    B．X为正极，发生氧化反应
    C．Y与滤纸接触处有氧气生成
    D．X与滤纸接触处变红
    解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A。
    答案：A
    4．下列有关金属的说法正确的是(　　)
    A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮
    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
    C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
    解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
    答案：A
    5．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　)
    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
    C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
    D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
    解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
    答案：D
    6．(2009•安徽蚌埠)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲、乙做电极组成原电池时，甲是正极
    解析：A项中失电子多少不能说明失电子难易，例如Al与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲做正极，则甲不如乙活泼。
    答案：C
    7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
    解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A选项正确。
    答案：C
    8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做(　　)
    A．正极　　　B．负极　　　C．阳极　　　D．阴极
    解析：电镀时镍离子在钢芯上发生还原反
     

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