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《化学三年经典错题本》（通用）2014届高三二轮复习--电化学（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：369.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：71
- 更新时间：2013-10-08 14:41:58
- 上传时间：2013-10-08 14:42:52
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※资料简介※
【原创】《化学三年经典错题本》2014届高三二轮之
电化学
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【易错题】（2012合肥二模）12．用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)
若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是
A．b极为负极
B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO2-4 (aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）

☞查缺行动
【知识补缺】

1、池型判断
（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。
（2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。
（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。
2、电极方程式的书写
（1）原电池反应式的书写
①一般电极反应式的书写

②复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
如CH4酸性燃料电池中

CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式
2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式
CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
（2）电解池电极反应式的书写
书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO2－4。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋＞H＋，阳极：OH－＞SO2－4。
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。
根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
3、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律
电解质(水溶液) 被电解的物质电极产物电解质溶液pH的变化溶液pH变化的原因[:]
阳极阴极
强碱(如NaOH) 水 O2 H2 增大水减少，碱的浓度增大
无氧酸(如HCl)除HF外酸非金属单质(如Cl2) H2 增大酸的浓度降低
活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 水和盐非金属单质(如Cl2) H2 增大 H＋放电，c(OH－)＞c(H＋)
含氧酸(如H2SO4) 水 O2 H2 减小水减少，酸的浓度增大
不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 水和盐 O2 金属单质(如Cu) 减小 OH－放电，c(H＋)＞c(OH－)
不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2) 盐非金属单质(如Cl2) 金属单质(如Cu) 基本不变水的电离平衡基本上未变
活泼金属的含氧酸盐(如KNO3) 水 O2 H2 不变水减少，但其电离平衡未变

【方法补缺】
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