襄阳五中2010届高二下学期新课标化学测试题
2012年02月22日
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键
B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C.等电子体结构相似,化学性质相同
D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
2.下列价电子表示正确的是( )
A.29Cu:3d94s2 B.20Ca:3d2 C.39Y :4d15s2 D.26Fe:3d54s2
3.关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)已知 该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面
C.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 D.该物质既有氧化性又有还原性
5.甲烷和白磷均为正四面体结构,判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )
A.前者大于后者 B.前者小于后者
C.二者相等 D.无法判断
6.下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C.NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
7.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3•H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为( )
8.下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是( )
A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te
9.2008年的秋天,毒奶粉事件震动全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( )。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A.所有氮原子均采用sp3杂化
B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C.属于极性分子,故极易溶于水
D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
11.判断下列分子为手性分子的是( )
12. 能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意图为( )
13.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
14.氯化硼的熔点为-107 ℃,沸点为12.5 ℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼中心原子采用sp杂化