2.本卷不能使用计算器,答案一律做在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 I127
一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共52分)
1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓外壳的腐蚀
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
2.结合右图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
3、根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A.S的燃烧热为297.23kJ/mol
B.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
4.25℃、101kPa 下:
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下:Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) =-317kJ/mol
5.今有反应X(g)+Y(g) 3Z(g);△H<0若反应开始经t1秒后达到平衡,
经t2秒后,由于反应条件的改变使平衡破坏, t3时又达到平衡,如图示,试分析,从t2到t3秒曲线变化的原 因是
A.增加了反应体系的压强 B.使用了催化剂
C.升高了反应的温度 D.增大了X和Y的浓度
6.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图1 的是
7.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(s) == Mg(s)+ Cl2(g)的
B.氨气分解反应 2NH3 N2 + 3H2 达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
8.一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a > b
9、下列说法正确的是
A. 在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热都属于反应热
D. 1mol CH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ
10、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以L iOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:2Li+2H2O=== 2LiOH+H2↑
11、25℃时,在含有Pb2+、S