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浙江省临海市白云中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2012-03-26 21:31:26
- 上传时间：2012-03-26 21:31:45
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：Cu 64　Mn 55
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）
1．最近有报道： “中科院院士:坚决反对在内陆建核电站”。现在中国的一些人在鼓吹必须实现“2020年达到7000万千瓦或8000万千瓦”的规划目标，据说已上报到国家发改委待批的核电站，总功率已高达1.5亿千瓦之多。理由是他们所设计的新型核电站，安全系数极高，出现重大核事故的风险“概率”极小，因而“完全”可在内陆地区“安全”地建造核电站。我却认为，必须立即停止在中国内陆地区建造任何核电站。”下列对此观点的看法你认为正确的是
A．随着文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，我们应不顾一切加大对核能的投入
B．核能是清洁能源，不会产生污染
C．提倡节约能源，提高燃料的燃烧效率，减少能源消耗，开发无污染且与环境友好的新能源
D．核能不属于新能源
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是
A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ
C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ
D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ
3．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O
4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，
下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0．33kJ•mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
5．已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

6．已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)    ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)         ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为
A．－218 kJ/mol    B．－109 kJ/mol     C．＋218 kJ/mol     D．＋109 kJ/mol
7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )    △H1       B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )    △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )   △H3         D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H4
8．下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是
A．电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
B．电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
C．在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
D．电镀过程中电镀液需要不断更换
9. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－溶液pH变小   D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
10．用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为
A.4×10-3 mol•L-1    B.2×10-3 mol•L-1    C.1×10-4 mol•L-1      D.1×10-7 mol•L-1
11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl           B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动          D. AgCl是还原产物
12. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②        B．①③        C．①④        D．③④
13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O⇌Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液
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