浙江省建德市新安江高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：248.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2012-04-27 09:14:03
- 上传时间：2012-04-27 09:15:05
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
高2013级 化学 试题
命题人：邹宗华 审校：方志宏
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有2大题，30小题，满分为100分。考试时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、考号信息分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ相应位置上。
试卷I：选择题部分（共52分）
一、选择题(本题有26小题，共52分。每小题只有1个正确选项，不选、多选、错选均不得分)
1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为( )
A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．无法确定
3．某化学反应其△H= —122 k J•mol-1，∆S=231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
4.已建立化学平衡的某可逆 反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度 ⑥一定使用催化剂
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
5.决定化学反应速率的根本因素是( )
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
6．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是( )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
7．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是( )[来
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
8．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．对2HI H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
9．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是( )
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
10．右图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A．第6 后，反应就终止了
B．X在0--1分钟和1-2分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
11．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
12．如图所示，下列叙述正确的是( )
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
13．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温和压强，则表示在标准状况下测得的数据
B．活化分子之间的碰撞叫有效碰撞
C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
14．下列描述违背化学原理的是( )
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑
15．某温度下，反应N2 ( g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）
A．保持容器的容积不变，升高了温度
B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)
C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D．保持温度不变把容器的体积由VL变为2VL
16．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，
各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e—= Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
17．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mo l•L -1。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mo l•L -1的是( )
A．1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C B．2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
C．3mol C＋1mol D D． 3mol C＋1mol D＋1mol B
18. 化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示 ，
该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；
⊿H ＝ 2(b—a)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；
⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ•mol－1
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；
⊿H ＝ (b＋c—a)kJ•mol－1
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g)
⊿H ＝ (a＋b)kJ•mol－1
19．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV
1 锌 铜 菠萝 3 900
2 锌 铜 苹果 3 650
3 锌 铜 柑橘 3 850
4 锌 铜 西红柿 3 750
5 锌 铝 菠萝 3 650
6 锌 铝 苹果 3 450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是( )
甲同学 乙同学
A 实验6中的负极电极反应如何写？ 铝为负极：Al－3e－===Al3＋
B 实验1,5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C 水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关
D 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？ 可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来- 上一篇资料:重庆市凤鸣山中学2011-2012学年高二下学期半期考化学试题（无答案）
下一篇资料:浙江省杭州二中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题
- 333·苏教版《选修4 化…
- 206·重庆市西南师大附…
- 195·苏教版高二《选修…
- 175·苏教版化学选修4《…
- 167·高二化学选修4《化…
- 151·选修4 化学反应原…
- 122·选修4 化学反应原…
- 120·选修4《化学反应原…
- 102·苏教版选修4《化学…
- 101·化学反应原理各章…
- 95·苏教版选修4 化学…
- 90·江苏省扬中高级中…