当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 模块复习与检测 →

浙江省杭州二中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：308.95KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2012-04-27 09:16:03
- 上传时间：2012-04-27 09:18:26
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
                      第Ⅰ卷   选择题（共45分）
选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（）
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
2．在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ•mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ•mol-1    由此判断下列说法正确的是（）
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ•mol-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
3．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（   ）
A．原混合溶液中c(K+)= 4mol•L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5m ol
C．电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
4．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）
① ② ③ ④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸硫酸
pH 11 11 3 3
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
5．已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)      △H= -25kJ• mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)    △H= - 47kJ•mol-1
则下列关于F e3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2                     △H= -14kJ•mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -22kJ•mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= +14kJ•mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)    △H= -14kJ•mol-1
6．下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是(    )
A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用
C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低
D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用
7．如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（   ）
A．平衡后，容器内压强：p甲 >p乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小
8．工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0 m3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m3 /s。据此，以下说法中正确的是（　　）
A．SO2的催化氧化反应是吸热反应
B．SO2的转化率一定为20%
C．导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9
D．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10
9．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应
｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（   ）
A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0          B． ΔH ＜0，ΔH -TΔS＞0
C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0          D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0
10．已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
则下列说法正确的是（    ）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO¬3)＞pH( CH3COONa)
B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子种类不相同
C．0.4 mol•L－1HCN 溶液与 0.2 mol•L－ 1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：
   c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol•L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
11．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（   ）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应             D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
12．室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001
mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB
13．室温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO3－，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO32－ ②NH4＋ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO3－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（    ）
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥
14．25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，
上一篇资料:浙江省建德市新安江高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题（无答案）
下一篇资料:浙江牌头中学高二化学《反应速率和化学平衡》练习题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...